发现元素周期律的科学家是 A．爱因斯坦 B．居里夫人 C．门捷列夫 D．侯德榜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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发现元素周期律的科学家是

A．爱因斯坦 B．居里夫人 C．门捷列夫 D．侯德榜

练习册系列答案

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下图中a曲线表示一定条件下可逆反应

X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s） △H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

A．升高温度 B．增大Y的浓度

C．降低温度 D．增大体系压强

在标准状况下，将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，溶液的密度为ρ g/cm³，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

①w＝×100%　②c＝1 mol·L^－¹　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　④所得溶液中含有N_A个HCl分子

A．全部 B．①③④　 C．①③　　　　　D．只有①

只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
　A．K值不变，平衡可能移动　　　　　　　 B．平衡移动，K值一定变化

　C．平衡移动，K值可能不变　　　　　　　 D． K值变化，平衡一定移动

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

\|温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=　　　　▲　　　　　，△H　　▲　　 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2) 830℃时，向一个 5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L^-1·s^-1。，则6s时c(A)= 　 ▲　　　mol·L^-1，C的物质的量为　　▲　 mol；反应经一段时间后达到平衡,此时A的转化率为　　　▲　　　　，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为　　　　　▲　　　　　；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为　　　　▲　　 (填正确选项前的字母)：　　　
　　a．压强不随时间改变　　　 b.气体的密度不随时间改变
　　c. c(A)不随时间改变　　　　 d.单位时间里生成C和A的物质的量相等　　　

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为　　　　　▲ 　　　　。

下列排列的顺序不正确的是

A．离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺ B．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

C．热稳定性：HCl＞PH₃＞H₂S D．结合氢离子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-

下列有关化学用语表达正确的是

A．次氯酸的电子式： B．CCl₄分子的球棍模型：

C．乙醛结构简式：CH₃CHO D．H₂O₂的电子式：

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能： ▲ ；

（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂

+Cl₂↑+2H₂O．若有0.6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 ▲ mol；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B： ▲ ，D： ▲ ；

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：

B： ▲ ，D： ▲ ；

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： ▲ 。

如果用0.01 mol SO₂与0.01 mol Cl₂同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为 ▲ 。

下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol氧的质量是16g•mol﹣1	B．	Na+的摩尔质量是23g•mol﹣1
	C．	CO2的摩尔质量是44g	D．	氢的摩尔质量是2g•mol﹣1

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