下列排列的顺序不正确的是 A．离子半径:O2-＞Na+ ＞Mg2+ B．碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．热稳定性:HCl＞PH3＞H2S D．结合氢离子能力:CO32-＞HCO3-＞SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列排列的顺序不正确的是

A．离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺ B．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

C．热稳定性：HCl＞PH₃＞H₂S D．结合氢离子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-

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名师点拨课时作业甘肃教育出版社系列答案

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反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(　　)

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

按要求填空：

（1）某溶液中只含有K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄²^－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄²^－的离子个数比为

（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃= K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑，回答下列问题：

①该反应中的氧化剂是_______________。

②用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

___________________________________________________________________________

③若氧化产物比还原产物多1.75 mol，上述反应转移的电子数目为。

（3）镁、铝合金3 g与100 mL稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴ 若X、Y都是惰性电极，a是Na₂SO₄溶液，

总反应方程式： ▲ ；

⑵ 若要在铁制品上镀上一层银

① X电极材料是 ▲ (填铁或银)；② a是 ▲ 溶液

③ Y电极反应方程式： ▲ ；

⑶ 若X、Y都是铂电极，电解某金属的氯化物（XCl₂）溶，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g .

① 该金属的相对原子质量是 ▲ ；② 电路中有 ▲ mol电子通过。

发现元素周期律的科学家是

A．爱因斯坦 B．居里夫人 C．门捷列夫 D．侯德榜

第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的

A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数

将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是
①加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入足量的氢氧化钠溶液．

A．①→②→③→④→① B．②→①→④→③→①

C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①

由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（　）

A．取代加成水解 B．消去加成取代

C．水解消去加成 D．消去水解取代

下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol任何气体所占体积都约为22.4L
	B．	1molH2O在标准状况下体积为22.4L
	C．	1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况
	D．	气体摩尔体积不一定是22.4L/mol

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