只改变一个影响因素.下列关于平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A．K值不变.平衡可能移动 B．平衡移动.K值一定变化 C．平衡移动.K值可能不变 D． K值变化.平衡一定移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
　A．K值不变，平衡可能移动　　　　　　　 B．平衡移动，K值一定变化

　C．平衡移动，K值可能不变　　　　　　　 D． K值变化，平衡一定移动

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影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度。压强。温度。催化剂等。下列有关说法不正确的是

A．改变压强能改变气体反应的速率

B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数

D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

纳米材料”(1 nm＝10^－⁹m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是

A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”

B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动

C．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”

D．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动

按要求填空：

（1）某溶液中只含有K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄²^－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄²^－的离子个数比为

（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃= K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑，回答下列问题：

①该反应中的氧化剂是_______________。

②用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

___________________________________________________________________________

③若氧化产物比还原产物多1.75 mol，上述反应转移的电子数目为。

（3）镁、铝合金3 g与100 mL稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

在密闭容器,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,达到新平衡时,B浓度是原来的60%,则（　　　）

A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减少了 D. a>b

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴ 若X、Y都是惰性电极，a是Na₂SO₄溶液，

总反应方程式： ▲ ；

⑵ 若要在铁制品上镀上一层银

① X电极材料是 ▲ (填铁或银)；② a是 ▲ 溶液

③ Y电极反应方程式： ▲ ；

⑶ 若X、Y都是铂电极，电解某金属的氯化物（XCl₂）溶，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g .

① 该金属的相对原子质量是 ▲ ；② 电路中有 ▲ mol电子通过。

发现元素周期律的科学家是

A．爱因斯坦 B．居里夫人 C．门捷列夫 D．侯德榜

将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是
①加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入足量的氢氧化钠溶液．

A．①→②→③→④→① B．②→①→④→③→①

C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①

下列说法正确的是

A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%

C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：

2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)

D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

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