在标准状况下.将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 g/mL).溶液的密度为ρ g/cm3.溶液的体积为V mL.溶质的质量分数为w.溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是 ①w＝×100% ②c＝1 mol·L-1 ③向上述溶液中再加入V mL水后.所得溶液的质量分数大于0.5 w ④所得溶液中含有NA个HCl分子 A．全� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在标准状况下，将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，溶液的密度为ρ g/cm³，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

①w＝×100%　②c＝1 mol·L^－¹　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　④所得溶液中含有N_A个HCl分子

A．全部 B．①③④　 C．①③　　　　　D．只有①

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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、30 g SiO2含有NA个Si－O共价键

B、1 L 0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA

C、标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3NA

D、含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA

冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。下列说法不正确的是（）

A.反应后将O3转变为O2 B.Cl原子是总反应的催化剂

C.氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.Cl原子反复起分解O3的作用

纳米材料”(1 nm＝10^－⁹m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是

A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”

B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动

C．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”

D．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动

下列离子方程式，正确的是

A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO₃)₂+ 2H⁺= Ca²⁺+ 2H₂O + 2CO₂↑

B．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+ Ca²^＋+ OH^－₌CaCO₃↓+ H₂O

C．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba²^＋＋SO₄^2-+ H⁺+ OH^-=== BaSO₄↓+ H₂O

D．向NaHSO₄溶液中滴加少量的Ba(OH)₂溶液: Ba²⁺+ OH^-+ H⁺+ SO₄^2-= BaSO₄↓+ H₂O

按要求填空：

（1）某溶液中只含有K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄²^－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄²^－的离子个数比为

（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃= K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑，回答下列问题：

①该反应中的氧化剂是_______________。

②用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

___________________________________________________________________________

③若氧化产物比还原产物多1.75 mol，上述反应转移的电子数目为。

（3）镁、铝合金3 g与100 mL稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

在密闭容器,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,达到新平衡时,B浓度是原来的60%,则（　　　）

A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减少了 D. a>b

发现元素周期律的科学家是

A．爱因斯坦 B．居里夫人 C．门捷列夫 D．侯德榜

下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（　）

A．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中

C．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液

D．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热。

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