题目内容
18．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Clˉ+2H2O | |
| C． | 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO3 2- | |
| D． | 用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O |
分析 A．次氯酸是弱酸存在电离平衡，次氯酸应写化学式；
B．AgCl溶于氨水反应生成氯化二氨合银、水；
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，氢氧化铝与碳酸不反应，过量二氧化碳生成碳酸氢根离子；
D．稀硝酸与金属反应产生NO．
解答 解：A．氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，反应的离子方程式 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
B．氯化银溶于氨水形成配合物，离子反应为：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O，故B正确；
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与碳酸不反应，沉淀不溶解，过量二氧化碳生成碳酸氢根离子，离子反应为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C错误；
D．用稀硝酸除去试管内壁银的离子反应为3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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8．某溶液只可能含有下列离子中的若干种（不考虑水的电离及离子的水解），Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且各种离子的物质的量浓度相等．化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成，进行了如下2个实验：
①取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
②另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
②另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | 步骤②的白色沉淀可能为BaSO4和BaCO3 | |
| B． | 若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有6种离子组成 | |
| C． | 步骤①中可以确定Fe2+、NO3-的存在，不能确定其它离子的存在 | |
| D． | 溶液中难以确定Al3+的存在与否 |
9．
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍．下列说法不正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍．下列说法不正确的是（ ）| A． | Y元素与氢元素可形成H2Y2型的离子化合物 | |
| B． | Z元素的单质有半导体特性，原子半径：Z＞X | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO3＞H3WO4 | |
| D． | 元素Z、W的最高正价分别与其主族序数相等 |
6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 羟基的电子式： | B． | 淀粉和纤维素的实验式：CH2O | ||
| C． | CH4分子的球棍模型： | D． | 核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 | |
| B． | 蛋白质的盐析和变性均是化学变化 | |
| C． | 化学反应的焓变与反应物和生成物的状态无关 | |
| D． | 按a、b两种途径由铜制备相同量的硝酸铜，途径a、b消耗的铜一样多 途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2；途径b：Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2 |
3．
常温下，用 0.1mol•L-1 HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下，用 0.1mol•L-1 HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 当V=0时：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3） | |
| B． | 当V=5时：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+） | |
| C． | 当V=10时：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| D． | 当V=a时：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） |
10．在下列有关装置中进行的实验，能达到目的是（ ）
| A． | 图1用于除氯气中的水蒸气 | B． | 图2进行溶液的定容 | ||
| C． | 图3用于制取干燥的氨气 | D． | 图4用于溴与苯的分离 |
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O | |
| B． | 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 用惰性电极电解氯化钠溶液：2 H++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ | |
| D． | 1mol•L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L-1的盐酸等体积混合：2 AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O |
5．
如表为元素周期表前四周期的一部分，X、W、Y、R、Z分别代表元素符号，其中R元素的原子每个电子层都达到稳定结构．下列叙述中正确的是（ ）
如表为元素周期表前四周期的一部分，X、W、Y、R、Z分别代表元素符号，其中R元素的原子每个电子层都达到稳定结构．下列叙述中正确的是（ ）| A． | XZ3是平面正三角形分子 | |
| B． | 钠与X形成的化合物Na3X和NaX3都是含有共价键的离子晶体 | |
| C． | W与Y元素的最高价氧化物对应的水化物酸性前者弱于后者 | |
| D． | X的氢化物比W的氢化物稳定，但沸点前者比后者低 |