Question

5．如表为元素周期表前四周期的一部分，X、W、Y、R、Z分别代表元素符号，其中R元素的原子每个电子层都达到稳定结构．下列叙述中正确的是（　　）

• A． XZ₃是平面正三角形分子
• B． 钠与X形成的化合物Na₃X和NaX₃都是含有共价键的离子晶体
• C． W与Y元素的最高价氧化物对应的水化物酸性前者弱于后者
• D． X的氢化物比W的氢化物稳定，但沸点前者比后者低

Answer 1

分析 图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X为N，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br，
A．XZ₃是NBr₃，立体构型为三角锥形；
B．Na₃N中无共价键；
C．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
D．同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；氢键使沸点升高．

解答 解：图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X为N，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br，则：
A．XZ₃是NBr₃，NBr₃中N形成3个δ键，孤对电子数为$\frac{1}{2}$（5-3×1）=1，为sp³杂化，含有一个孤对电子，立体构型为三角锥形，故A错误；
B．Na₃N中无共价键，故B错误；
C．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性Y＞W，则Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强，故C正确；
D．同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性X＞W；X的氢化物是氨气，氨气分子间存在氢键，使沸点相对较高，即X的氢化物比W的氢化物沸点高，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，利用元素的位置推断出元素是解答的关键，熟悉空间构型、化学键的判断、非金属性比较的方法及氢键的性质即可解答，题目难度中等．