题目内容
13．下列说法正确的是（ ）| A． | Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 | |
| B． | 蛋白质的盐析和变性均是化学变化 | |
| C． | 化学反应的焓变与反应物和生成物的状态无关 | |
| D． | 按a、b两种途径由铜制备相同量的硝酸铜，途径a、b消耗的铜一样多 途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2；途径b：Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2 |
分析 A．氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁；
B．盐析为物理变化；
C．物质的能量与聚集状态有关；
D．根据质量守恒判断．
解答 解：A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3，反应与量的多少无关，故A错误；
B．蛋白质的盐析是物理变化，变性是化学变化，故B错误；
C．化学反应的焓变与反应的途径无关，只与反应物和生成物的状态有关，故C错误；
D．由铜原子守恒可知，按a、b两种途径由铜制备相同量的硝酸铜，途径a、b消耗的铜一样多，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质以及应用的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 硝化甘油在体内能够分解出NO，少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛 | |
| B． | 侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异 | |
| C． | 刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 | |
| D． | 生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单 |
4．A、B、C、D是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A原子的最外层电子数与次外层电子数相等，A与D、B与C这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 固体B2C3不能从溶液中制得 | |
| B． | C的氧化物对应水化物为强酸 | |
| C． | B的简单离子半径大于D的简单离子半径 | |
| D． | AD2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构 |
1．下列关于NaHCO3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | NaHCO3俗名纯碱，其水溶液显弱碱性 | |
| B． | 该溶液中K+、Al3+、SO42-可以大量共存 | |
| C． | 加水稀释该溶液，溶液中$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大 | |
| D． | 向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
8．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Z＞Y＞X | |
| B． | Z和Y形成的化合物是离子化合物 | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：Y＜R | |
| D． | 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 |
18．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Clˉ+2H2O | |
| C． | 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO3 2- | |
| D． | 用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O |
5．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | 质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O | |
| B． | 氯离子的结构示意图： | |
| C． | 对苯二甲酸的结构简式： | |
| D． | NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- |
2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I-、S2- | |
| B． | Br-不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| C． | c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| D． | 0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42- |
20．
SOCl2是一种重要的化学试剂，常用作有机合成的氯化剂；利用SOCl2与水剧烈反应的性质，常用于金属水合氯化物的脱水剂；SOCl2还可作电池的正极材料．
Ⅰ．一种制备SOCl2的常用方法是：SO3+SCl2=SOCl2+SO2，其模拟装置如图所示（夹持装置略去），各物质的部分性质如下：
（1）A装置是由水槽、温度计、蒸馏烧瓶和分液漏斗组装而成的，当蒸馏烧瓶中反应物出现
樱桃红色变为无色现象时，说明反应完成，停止滴加SO3．
（2）B中所盛药品是浓硫酸，装置C中药品及选择该药品的作用分别是氢氧化钠、吸收尾气．
（3）反应后将A中混合物进行蒸馏，收集到较纯净的产品，需控制蒸馏温度在C左右．
a.44.8℃b.59℃c.76℃
Ⅱ．Li-SOCl2电池是一种优质高效的电池，常放在心脏起搏器中，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，回答下列问题：
（4）电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4Li++4e-=4LiCl+S+SO2．
（5）该电池必须在惰性环境中组装，原因是锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应．
（6）若含金属锂6.9g的电池质量为m g，平均电压为n V，则该电池的比能量为$\frac{2.68×1{0}^{4}n}{m}$W•h•kg-1（用含有m、n的代数式，系数用科学计数法表示，结果保留三个有效数字：比能量=$\frac{电池输出电能}{电池质量}$，1W•h=3.6×103J，法拉第常数F=96500c•mol-1）．
SOCl2是一种重要的化学试剂，常用作有机合成的氯化剂；利用SOCl2与水剧烈反应的性质，常用于金属水合氯化物的脱水剂；SOCl2还可作电池的正极材料．Ⅰ．一种制备SOCl2的常用方法是：SO3+SCl2=SOCl2+SO2，其模拟装置如图所示（夹持装置略去），各物质的部分性质如下：
| SO3 | SCl2 | SOCl2 | SO2 | |
| 熔点 | 16.8℃ | -122℃ | -104.5℃ | -75.5℃ |
| 沸点 | 44.8℃ | 59℃ | 76℃ | -10℃ |
| 颜色 | 无色 | 樱桃红色 | 无色 | 无色 |
| 备注 | 不稳定 | 不稳定，沸点以上分解 |
樱桃红色变为无色现象时，说明反应完成，停止滴加SO3．
（2）B中所盛药品是浓硫酸，装置C中药品及选择该药品的作用分别是氢氧化钠、吸收尾气．
（3）反应后将A中混合物进行蒸馏，收集到较纯净的产品，需控制蒸馏温度在C左右．
a.44.8℃b.59℃c.76℃
Ⅱ．Li-SOCl2电池是一种优质高效的电池，常放在心脏起搏器中，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，回答下列问题：
（4）电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4Li++4e-=4LiCl+S+SO2．
（5）该电池必须在惰性环境中组装，原因是锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应．
（6）若含金属锂6.9g的电池质量为m g，平均电压为n V，则该电池的比能量为$\frac{2.68×1{0}^{4}n}{m}$W•h•kg-1（用含有m、n的代数式，系数用科学计数法表示，结果保留三个有效数字：比能量=$\frac{电池输出电能}{电池质量}$，1W•h=3.6×103J，法拉第常数F=96500c•mol-1）．