Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 等质量的铝分别与足量Fe₂O₃或Fe₃O₄发生铝热反应时，转移电子的数目相等
• B． 质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%
• C． 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
• D． 洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸

Answer 1

分析 A．根据等质量的铝失去的电子数相同判断；
B．硫酸的浓度越大，密度越大，硫酸的密度大于水的密度，将两个质量分数的硫酸等体积混合，则混合后的质量分数比原来两硫酸的质量分数的平均值要大；
C．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；
D．稀硫酸可以溶解氧化物等杂质但难挥发．

解答 解：A．等质量的铝失去的电子数相同，所以等质量的铝分别与足量Fe₂O₃或Fe₃O₄发生铝热反应时，转移电子的数目相等，故A正确；
B．硫酸的密度大于水，将两个质量分数的硫酸等体积混合，则混合后的质量分数比原来两硫酸的质量分数的平均值要大，即将40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，故B错误；
C．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故C错误；
D．硫酸难挥发，清洗做焰色反应的铂丝后有残留，应该用盐酸洗涤铂丝，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用，去除了其它离子的干扰，且HCl受热以后易挥发，无残留，故D错误．
故选A．

点评 本题考查铝热反应转移电子数的计算、溶液混合计算、钠及其氧化物的性质以及实验等，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，题目难度不大．