Question

4．为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl₂已过量的方法是取第②步后的上层清液1～2滴，（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量．
（2）第③步中，发生的主要化学反应的化学方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）第⑥步中，发生的两个主要化学反应的化学方程式是2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑和HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 由流程可知，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，
（1）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；
（2）NaOH除去镁离子据此进行分析；
（3）溶液中加入足量的盐酸溶液，除去过量的碳酸根和氢氧根，据此回答．

解答 解：由流程可知，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，
（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl₂已过量的方法是：取第②步后的上层清液1～2滴，（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：取第②步后的上层清液1～2滴，（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量；
（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成硫酸钡沉淀，故反应化学方程式为MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
故答案是：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）溶液中加入足量的盐酸溶液，除去过量的碳酸根和氢氧根，即2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
故答案为：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

点评 本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，要注意除杂质的顺序以及加入的试剂所发生的反应，难度不大．