Question

已知可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（s）；，在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=2.4mol/L；达到平衡后，CO的转化率为60%．
（1）求此时H₂O的转化率为

 

，该温度下反应的平衡常数为

 

．
（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H₂O）=a mol/L；达到平衡后c（CO₂）═2mol/L，求a的数值为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据CO的转化率计算CO的浓度变化量，利用三段式计算各组分的浓度变化量、平衡时各组分的浓度，再根据水的转化率=

水的浓度变化量

水的起始浓度

×100%计算；
将平衡浓度代入平衡常数表达式计算该反应的平衡常数；
（2）利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数列方程计算a的值．

解答： 解：（1）达到平衡后，CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=1mol/L×60%=0.6mol/L，则；
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始（mol/L）：1       2.4        0       0
变化（mol/L）：0.6     0.6        0.3     0.3
平衡（mol/L）：0.4     1.8        0.6     0.6
故此时H₂O的转化率=

0.6mol/L

2.4mol/L

×100%=25%，
平衡常数k=

0.6×0.6

0.4×1.8

=0.5，
故答案为：25%；0.5；
（2）达到平衡后c（CO₂）═2mol/L，则：
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始（mol/L）：4       a        0       0
变化（mol/L）：2       2        2       2
平衡（mol/L）：2       a-2      2       2
故

2×2

2×(a-2)

=0.5，解得a=6
故答案为：6．

点评：本题考查化学平衡计算、化学平衡常数的有关计算，难度不大，注意化学平衡常数的应用．