题目内容

17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有Cl-
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中一定有CO${\;}_{3}^{2-}$
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
D．加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，该白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则溶液中一定含有Fe3+

分析 A、溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该沉淀一定是氯化银，一定含有Cl-；
B、也可能为HCO3-；
C、根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；
D、加入NaOH溶液，若只得到白色沉淀且沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，证明一定不含三价铁离子，一定含亚铁离子．

解答 解：A、溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该沉淀一定是氯化银，一定含有Cl-，故A正确；
B、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3-或CO32-，故B错误；
C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故C错误；
D、加入NaOH溶液，若只得到白色沉淀且沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明生成氢氧化亚铁白色沉淀易被氧化为氢氧化铁沉淀，证明一定不含三价铁离子，一定含亚铁离子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查硫酸根离子的检验，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．已知下列反应的热化学方程式：
?6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
?2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
?C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l）的△H为（　　）
A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3
8．下列叙述正确的是（　　）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1=10c2
C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）：c（NH3•H2O）减小
5．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（　　）
A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．浓度均为0.1mol--1L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$不变
D．0.2mol-L-1  CH3COOH溶液中c（H+）与 0.1mol-L-1 CH3COOH溶液中c（H+）的比值小于2
12．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O　   ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-　②
（1）从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是B（填
字母）
A．还原性：PbO2＞KMnO4     B．氧化性：PbO2＞KMnO4       C．该反应可以用盐酸酸化
（3）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，
完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
①28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12 H2O．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol．
2．常温下14g CO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，则CO燃烧热的热化学方程式为（　　）
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B．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1
D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
9．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
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6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
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7．草酸（H2C2O4）是一种还原性二元酸，存在于菠菜等植物中．已知常温下，草酸的电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．溶度积常数：草酸钙Ksp（CaC2O4）=4.0×10-8，Ksp（CaSO4）=7.10×10-9．请回答下列问题：
（1）生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病．简述理由：豆腐里的钙盐和菠菜里的草酸容易形成草酸钙，不利于人体吸收
（2）写出草酸在水中的电离方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+
（3）已知KHC2O4溶液显酸性则溶液中c（H2C2O4）＜（填“＞”、“＜“或“=”，下同）c（C2O42-）．若0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中第二步电离的c（H+）=amol•L-1，则0.1mol•L-1的KHC2O4溶液中HC2O4-电离出来的c（H+）＞amol•L-1
（4）常温下，将1mL某浓度草酸溶液加蒸馏水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积关系如图所示．能代表草酸溶液稀释情况的曲线是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是CD
A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ B.$\frac{c（H+）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$C.$\frac{c（{C}_{2}{O}_{{4}^{2-}}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$．
（5）草酸亚铁是草酸的重要盐类，它是制备高纯度活性铁粉的原料，测定药品纯度步骤如下：准确称取wg草酸亚铁（FeC2O4）样品，将其研磨成粉末（假设杂质不反应），后溶于适量的稀碳酸配制成250mL溶液．准确量取20mL该溶液于容量瓶中，用c1mol•L-1的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至终点，消耗滴定液VmL，（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）
①盛装滴定液的滴定管宜选择B（填字母）
A．碱式滴定管 B．酸式滴定管 C．棕色滴定管
②根据上述数据计算，该草酸亚铁样品纯度为$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．

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