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2．常温下14g CO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，则CO燃烧热的热化学方程式为（ ）| A． | 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1 | |
| B． | CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1 | |
| C． | CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1 | |
| D． | CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1 |
分析 14g CO的物质的量为：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，也就是0.5molCO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，所以1molCO在足量O2中充分燃烧，放出282.6kJ的热量，由此分析解答．
解答 解：14g CO的物质的量为：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，也就是0.5molCO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，所以1molCO在足量O2中充分燃烧，放出282.6kJ的热量，则CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1，故选C．
点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，注意把握热化学方程式的意义，题目较简单．
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10．下列有关计的方案能达到实验目的是（ ）
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17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有Cl- | |
| B． | 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中一定有CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| C． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| D． | 加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，该白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则溶液中一定含有Fe3+ |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
14．下列关于元素周期表和周期律说法中，正确的是（ ）
| A． | 周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数 | |
| B． | 同主族元素，随原子序数的增大，原子半径增大，主要原因是核电荷数增大 | |
| C． | 第二周期元素随原子序数的递增，元素原子的第一电离能依次递增 | |
| D． | 第 VIIA族元素从上到下，元素电负性逐渐减小 |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，需重新配制 | |
| B． | 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验 | |
| C． | 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 | |
| D． | 取少量晶体放入试管中，加入适量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+ |