Question

5．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（　　）

• A． pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• B． 浓度均为0.1mol-^-1L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]
• C． 将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$不变
• D． 0.2mol-L^-1  CH₃COOH溶液中c（H⁺）与 0.1mol-L^-1 CH₃COOH溶液中c（H⁺）的比值小于2

Answer 1

分析 A、pH=5.6的溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），根据c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）判断；
B、0.1mol-^-1L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，有c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na），结合c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可判断；
C、将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，溶液被稀释，醋酸的电离程度变大；
D、CH₃COOH是弱电解质，溶液越大，电离度越小，据此判断；

解答 解：A、pH=5.6的溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），根据c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A正确；
B、0.1mol-^-1L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，有c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na），结合c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故B正确；
C、将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，溶液被稀释，醋酸的电离程度变大，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$变小，故C错误；
D、CH₃COOH是弱电解质，溶液越大，电离度越小，所以0.2mol-L^-1  CH₃COOH溶液中c（H⁺）与 0.1mol-L^-1 CH₃COOH溶液中c（H⁺）的比值小于2，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义，能够根据盐的水解原理及守恒知识判断各离子浓度大小．