Question

10．（1）补充完成F表：（请把序号①一⑦的答案对应填入答题卡上）

元素	甲	乙	丙
元素符号	①	②	O
原子结构 示意图		③	④
周期	三	三	⑤
族	⑥	ⅦA	⑦

（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈碱性（填“酸、碱”），乙元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄．
（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为．
（4）甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）由甲的原子结构可知，为Na，位于第三周期IA族；乙位于第三周期ⅦA族，则为Cl；丙为O，位于第二周期第ⅥA族；
（2）氧化钠为碱性氧化物，与水反应生成NaOH；乙元素对应的最高价氧化物的水化物为高氯酸；
（3）甲与乙两元素的单质反应生成物为NaCl；
（4）甲单质与丙的氢化物（水）反应生成NaOH和氢气．

解答 解：（1）由甲的原子结构可知，为Na，位于第三周期IA族；乙位于第三周期ⅦA族，则为Cl，原子结构示意图为；丙为O，位于第二周期第ⅥA族，原子结构示意图为，
故答案为：

元素	甲	乙	丙
元素符号	Na	Cl	O
原子结构 示意图
周期	三	三	二
族	ⅠA	ⅦA	ⅥA

；
（2）氧化钠为碱性氧化物，与水反应生成NaOH，则水化物呈碱性；乙元素对应的最高价氧化物的水化物为高氯酸，其化学式为HClO₄，
故答案为：碱；HClO₄；
（3）甲与乙两元素的单质反应生成物为NaCl，其电子式为，故答案为：；
（4）甲单质与丙的氢化物（水）反应生成NaOH和氢气，反应方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．

点评 本题考查元素周期表及周期律的综合应用，为高频考点，把握原子结构、元素的位置及性质为解答的关键，注意化学用语的规范使用，题目难度不大．