Question

15．在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，H₂SO₄是氧化剂；Cu元素被氧化；CuSO₄是氧化产物；电子转移总数为2e^-．

Answer 1

分析 在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，Cu元素化合价升高，失电子被氧化，S元素化合价降低，得电子被还原，以此解答该题．

解答 解：在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，Cu元素化合价升高，失电子被氧化，S元素化合价降低，转移电子总数为2，氧化剂是H₂SO₄，还原剂是Cu，氧化产物是CuSO₄，还原产物是SO₂，
故答案为：H₂SO₄；Cu；CuSO₄；2e^-．

点评 本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，注意电子的转移方向和数目，难度不大．