题目内容

2．将3.6g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（　　）
A．150 mLB．200 mLC．250 mLD．280 mL

分析 镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒解题．

解答 解：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，所以最终溶液中的溶质为NaCl，
根据氯原子和钠原子守恒可得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，
所以需要氢氧化钠溶液体积为：$\frac{1mol}{4mol/L}$=0.25L=250mL，
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即氢氧化铝不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，注意利用原子守恒解题．

练习册系列答案
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12．（1）为了有效发展民用氢能源，必须制得廉价的氢气．下列制取氢气的方法中，符合经济且资源科持续利用的是C
A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料
（2）1L1mol/H2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ∕mol
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4②稀硝酸③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1＜△H2＜△H3
（4）已知下列反应的反应热：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△=-870.3kJ/mol
②C（S）+O2（g）═CO2（g）△=-393.5kJ/mol
③2C（S）+2H2（g）+O（g）═CH3COOH（l）△=-488.3kJ/mol
请写出H2燃烧热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ∕mol．
13．下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是（　　）
①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应 ②只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应 ③只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应 ④燃烧反应一定是放热反应 ⑤化合反应、中和反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应．
A．①④B．①②③C．③⑤D．④⑤
10．（1）补充完成F表：（请把序号①一⑦的答案对应填入答题卡上）
    元素甲乙丙
    元素符号①②O
    原子结构
示意图		③④
    周期三三⑤
    族⑥ⅦA⑦
（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈碱性（填“酸、碱”），乙元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4．
（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为．
（4）甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
17．通过学习铁和铁的化合物的一些化学性质，完成下列问题．
（1）高温下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；其中H2O为氧化剂．
（2）

①往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A的颜色变化溶液变红．将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得Fe（OH）3胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应．
②写出上述过程中有关反应的离子方程式：
Fe2O3→AFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；A→B2Fe3++Fe=3Fe3+．
③C在空气中发生变化的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、CH3COO-、NO3-
D．由水电离的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
14．800℃时在体积为1L恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）CO和H2O（g）浓度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．容器中气体的压强不再改变则反应达到平衡
B．4 min后升高温度，CO和H2O（g）浓度也升高，则△H＜0
C．800℃时只改变CO和H2O（g）起始投料，分别达平衡，CO的转化率与H2O（g）的转化率之和不变
D．若起始充入0.30mol CO、0.10mol H2O、0.20mol CO2和20mol H2，则反应将向正反应方向进行
11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1的是（　　）
A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
C．在1L 0.5 mol/L的盐酸加入1.5 mol/L盐酸1L
D．从1000mL 1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液
12．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
A．H2OB．CH3COOHC．NH3•H2OD．AgCl

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