题目内容
一定温度下，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到限度的标志是（ ）
| A、H2，I2，HI三种物质的浓度一定相等 |
| B、H2，I2全部反应生成了HI |
| C、H2，I2，HI三种物质的浓度保持不变 |
| D、反应中正反应速率逐渐减小，最后减小为零 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、H2，I2，HI三种物质的浓度一定相等，而不是不变，故A错误；
B、可逆反应不可能完全转化，所以不是平衡状态，故B错误；
C、H2，I2，HI三种物质的浓度保持不变，说明达平衡状态，故C正确；
D、可逆反应不可能完全转化，所以非此状态，所以不是平衡状态，故D错误；
故选C．
B、可逆反应不可能完全转化，所以不是平衡状态，故B错误；
C、H2，I2，HI三种物质的浓度保持不变，说明达平衡状态，故C正确；
D、可逆反应不可能完全转化，所以非此状态，所以不是平衡状态，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池．铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池．铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H，下列说法正确的是（ ）
| A、△H＜0且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小 |
| B、在该热电池中，铁为负极，发生还原反应 |
| C、正极反应式为KClO4（s）+8e-═KCl（s）+4O2-（l） |
| D、生成1mol FeO转移8mol电子 |
部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
下列说法错误的是（ ）
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3?H2O |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.8×10-5 |
| A、结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO- |
| B、0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水） |
| D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 |
下列反应属于放热反应的是（ ）
| A、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 |
B、能量变化如图所示的反应 |
| C、化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 |
| D、燃烧反应和中和反应 |
已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mol HCl时的热效应（ ）
| 断裂或生成的化学键 | 能量数据 |
| 断裂1mol H2分子中的化学键 | 吸收能量 436kJ |
| 断裂1mol Cl2分子中的化学键 | 吸收能量 243kJ |
| 形成1mol HCl分子中的化学键 | 释放能量 431kJ |
| A、放热183kJ |
| B、放热91.5kJ |
| C、吸热183kJ |
| D、吸热91.5kJ |
若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、NA个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为l l：4 |
| B、1molCl2体积约为22.4L |
| C、在0℃，101kPa时，11.2 L氢气中含有0.5NA个氢原子 |
| D、14 g氮气中含有7NA个电子 |
利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护．下列说法正确的是（ ）| A、若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应 |
| B、若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应 |
| C、若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 |
| D、若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀 |
下列各组物质中，互称为同位素的是（ ）
| A、氧气和臭氧 | ||||
B、
| ||||
| C、甲烷和乙烷 | ||||
| D、正丁烷和异丁烷 |
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A、使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| B、空气：C2H6、CO2、SO2、NO |
| C、氯化铁溶液：H+、K+、NO3-、I- |
| D、高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 |