题目内容
取质量均为6.5g的两份锌粉a和b，分别加入100mL 2mol/L的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、a比b 生成氢气的速率快，生成氢气的总量相同 |
| B、b比a 生成氢气的速率快，生成氢气的总量相同 |
| C、a比b 生成氢气的速率快，生成氢气的总量a比b多 |
| D、a比b 生成氢气的速率快，生成氢气的总量a比b少 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加快金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量．
解答：
解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加快金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b；
6.5g锌物质的量为0.1mol，100mL 2mol/L的稀硫酸中含硫酸0.2mol，可见硫酸过量，产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．
故选D．
6.5g锌物质的量为0.1mol，100mL 2mol/L的稀硫酸中含硫酸0.2mol，可见硫酸过量，产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．
故选D．
点评：本题考查了反应速率的影响因素，题目难度不大，注意原电池反应较一般化学反应速率更大及硫酸过量为易错点．
练习册系列答案
相关题目
已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mol HCl时的热效应（ ）
| 断裂或生成的化学键 | 能量数据 |
| 断裂1mol H2分子中的化学键 | 吸收能量 436kJ |
| 断裂1mol Cl2分子中的化学键 | 吸收能量 243kJ |
| 形成1mol HCl分子中的化学键 | 释放能量 431kJ |
| A、放热183kJ |
| B、放热91.5kJ |
| C、吸热183kJ |
| D、吸热91.5kJ |
下列说法错误的是（ ）
| A、汽油燃烧产生的尾气中，含有碳的氧化物、氮的氧化物等污染物 |
| B、我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类、液化石油气（LPG）类，这两类燃料的主要成分都是烃类 |
| C、光束通过下列分散系①有尘埃的空气②Fe（OH）3胶体③墨水④稀豆浆时，都能产生丁达尔效应 |
| D、114号元素在周期表中第七周期第ⅥA族，属于金属元素 |
下列说法正确的是（ ）
| A、等浓度的：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列顺序是①④②⑥③⑤ |
| B、标况下，将0.1mol?L-1的氨水溶液中加入氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-） |
| C、饱和纯碱（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| D、0.01 mol?L-1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-；HPO42-?H++PO43-且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO43-、PO43-、H+的浓度均减小 |
化学与生活、生产、社会关系密切，下列叙述正确的是（ ）
| A、目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收 |
| B、少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管 |
| C、废旧电池应集中回收进行填埋处理 |
| D、柠檬是酸性食物 |
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A、使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| B、空气：C2H6、CO2、SO2、NO |
| C、氯化铁溶液：H+、K+、NO3-、I- |
| D、高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、汽油、柴油和植物油都属于烃 |
| B、乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸 |
| C、苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯 |
| D、硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性 |
下列事实与氢键有关的是（ ）
| A、水结成冰体积膨胀，密度变小 |
| B、水加热到很高的温度都难以分解 |
| C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 |
| D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |