题目内容

17．有机物A的结构简式如图：下列有关A的性质叙述中，正确的是（　　）
A．A与金属钠完全反应时，两者反应的物质的量之比为1：3
B．lmolA最多能与5mol氢气发生反应，反应类型是加成反应
C．1molA与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol
D．A既能与羧基反应，又能与醇反应，还能发生水解反应

分析 由结构可知，分子中含HCOO-、-COOH、-OH，结合甲酸某酯、羧酸、醇的性质来解答．

解答 解：A．-COOH、-OH与Na反应，则A与金属钠完全反应时，两者反应的物质的量之比为1：2，故A错误；
B．只有苯环与氢气发生加成反应，则lmolA最多能与3mol氢气发生反应，故B错误；
C．只有-COOH与碳酸氢钠反应，则1molA与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为1mol，故C错误；
D．含-OH与羧酸反应，含-COOH与醇反应，且含-COOC-可发生水解反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．
（1）CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]，反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按
不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为0.6～0.7．
②请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜，并简述你的理由4.0比较适宜，氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本．

（2）CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图2所示．
①该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
②该反应的△S＜0，△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③700K投料比[n（H2）：n（CO2）]=2时，H2的平衡转化率为45%．
（3）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图3．

①在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO．
写出电极c上发生的电极反应式：H2O+2e-=H2+O2-．
②若电解得到的1：1的合成气（CO+H2），则通入的CO2和H2O物质的量比值为1：2．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图4．如何解释图4中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大．
8．下列气体中，能用排水法收集的是（　　）
A．HClB．NH3C．NOD．NO2
5．写出下列物质的电子式：MgCl2； N2．
12．下列过程中发生了加成反应的是（　　）
A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色
C．苯的燃烧D．CH4与氯气在光照条件下的反应
2．下列用途中所选用的物质正确的是（　　）
A．X射线透视肠胃的内服剂--碳酸钡
B．配制波尔多液原料--胆矾和石灰乳
C．生活用水的消毒剂--明矾
D．工业生产氯气的原料--浓盐酸和二氧化锰
9．两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），起始物质的量见下表．实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如图所示，下列说法错误的是（　　）
容器起始物质的量
NOCO
Ⅰ1mol0.5mol
Ⅱ2mol1mol
A．反应N2（g）+2CO2（g）?2NO（g）+2CO（g）的△H＜0，△S＞0
B．P点的速率比M点慢
C．M、N两点容器内的压强：P（M）＜2P（N）
D．N点的平衡常数为44.4
6．按要求填空：
（1）氮化钠的电子式是．
（2）氮化钠与水反应的化学方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（3）氮化钠与盐酸反应生成两种盐．
（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+）小于r（N3-）（填“大于”、“小于”或“于”）．
7．已知热化学方程式：H2（g）+2ICl（g）═2HCl（g）+I2（g）△H=akJ•mol-1．其反应过程如下：
①H2（g）+ICl（g）═HClI（g）+H（g） （慢）
②H（g）+ICl（g）═HCl（g）+I（g）（快）
③HClI（g）═HCl（g）+I（g）（快）
④I（g）+I（g）═I2（g）（快）
下列说法不正确的是（　　）
A．总反应的速率由反应①的速率决定
B．反应④的焓变小于0
C．HClI是上述总反应的催化剂
D．正反应活化能E${\;}_{{a}_{1}}$与逆反应活化能E${\;}_{{a}_{2}}$之差为a kJ•mol-1

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