题目内容
13．漂粉精的有效成分是次氯酸钙（写物质名称），工业上常用Cl2和Ca（OH）2（写化学式）反应制取漂粉精，其反应方程式可以表示为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂粉精露置在空气中容易变质失效，请用有关的反应方程式表示其原因：（1）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2）2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
分析 氯气与石灰乳反应可制备，有效成分为次氯酸钙，漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，生成次氯酸，次氯酸见光分解，从而变质，以此来解答．
解答 解：漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，名称为次氯酸钙，利用Cl2与Ca（OH）2制备，反应为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂粉精露置在空气中容易变质失效，发生Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，
故答案为：次氯酸钙；Cl2；Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
点评 本题考查漂白精，为高频考点，把握物质的性质、漂白原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．已知常温下：Ksp（AgCl）=1.6×10-10，下列叙述正确的是（ ）
| A． | AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小 | |
| B． | AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L | |
| C． | 将0.001 mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl，无沉淀析出 | |
| D． | 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr） |
4．
pH=2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）
pH=2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）| A． | a的取值范围为2＜a＜4 | |
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| C． | 与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7 | |
| D． | HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
1．把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（ ）
| A． | 加热前后一样多 | B． | 加热前消耗的多 | ||
| C． | 加热后消耗的多 | D． | 当Na2O2适量时才会一样多无法 |
8．下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色 | |
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| D． | 1 mol 苯能与 3 mol H2发生加成反应，说明在苯环中含有 3 个双键 |
18．下列物质在水溶液中没有漂白作用的是（ ）
| A． | Cl2 和 NaClO | B． | Na2O2 和 H2O2 | C． | NaOH | D． | SO2和活性炭 |
25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：
3．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的反应热△H=x-y kJ/mol | |
| B． | 断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键放出x kJ能量 | |
| C． | 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量 | |
| D． | 该反应是吸热反应 |