题目内容
磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料，磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
LiFePO4，下列各种叙述不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，Li作负极 |
| B、电解质溶液为非水溶液体系 |
| C、充电时铁元素发生还原反应 |
| D、若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极）当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为1.4 g |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：电池放电时原电池原理，Li失电子发生氧化反应做原电池负极，FePO4在正极得到电子发生还原反应生成LiFePO4；结合电解水计算电子转移，依据电子守恒和电极反应计算消耗锂的质量．
解答：
解：A、电池放电时原电池原理，Li失电子发生氧化反应做原电池负极，故A正确；
B、金属Li可以和水发生反应，所以电解质溶液为非水溶液体系，故B正确；
C、充电时Fe元素是失电子，化合价升高，发生氧化反应，故C错误；
D、FePO4在正极得到电子发生还原反应生成LiFePO4，电极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4；若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，气体物质的量为0.2mol，生成氢气物质的量0.1mol，依据电子守恒和电极反应计算，
H2～2Li～2e-
0.1mol 0.2mol
消耗锂的质量=0.2mol×7g/mol=1.4g，故D正确．
故选C．
B、金属Li可以和水发生反应，所以电解质溶液为非水溶液体系，故B正确；
C、充电时Fe元素是失电子，化合价升高，发生氧化反应，故C错误；
D、FePO4在正极得到电子发生还原反应生成LiFePO4，电极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4；若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，气体物质的量为0.2mol，生成氢气物质的量0.1mol，依据电子守恒和电极反应计算，
H2～2Li～2e-
0.1mol 0.2mol
消耗锂的质量=0.2mol×7g/mol=1.4g，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学电源新型电池：二次电池知识，本题难度不大，注意根据电池反应书写电极反应式的方法，明确离子的定向移动问题．
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下列化学用语书写正确的是（ ）
A、氯原子的结构示意图： | ||||||||
B、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H?：
| ||||||||
C、氯化镁的电子式： | ||||||||
| D、甲烷的结构式：CH4 |
有机物A含有C、H、O三种元素．A分子中含有一个羧基，且含碳40.0%、含氢约6.67%．将0.90gA配成100 mL溶液，取此溶液20.00 mL，用0.10 mol/LNaOH溶液滴定，至滴定终点时，消耗NaOH溶液20.00 mL．对有机物A的分析结论错误的是（ ）
| A、A的最简式为CH2O |
| B、A可以发生氧化反应，不能发生还原反应 |
| C、A的同分异构体中可能含有二元醛 |
| D、若A为羟基酸时，能生成六元或八元环状内酯 |
下述描述中，正确的是（ ）
| A、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ．mol-1，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ．mol-1， 则2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）；△H=-746kJ/mol | ||
B、由CH3（CH2）2CH3（g）+
| ||
| C、OH（aq）-+H（aq）+=H2O（l）△H=-57.3kJ．mol-1故1mol醋酸与1molOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ | ||
| D、已知P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 |
下列化学用语正确的是（ ）
A、乙烯（电子式为H：
| ||||||||
B、CO2的球棍模型： | ||||||||
C、氯化镁的电子式： | ||||||||
D、K+的结构示意图： |
质量相同的下列金属，分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（ ）
| A、钠 | B、铝 | C、镁 | D、铁 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
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