Question

（1）在标准状况下，其气体A的密度是2.15g?L^-1 ，则它的摩尔质量是

 

，该气体在相同温度和压强下其相对于氧气的密度是

 

．
（2）三种正盐的混合溶液含有0.2molNa⁺、0.25molMg²⁺、0.4molCl^-，则SO₄^2-为

 

mol．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）标况下，气体密度ρ=

M

Vm

，从而计算其摩尔质量；根据密度公式知，同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比；
（2）任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒计算硫酸根离子物质的量．

解答： 解：（1）标况下，气体密度ρ=

M

Vm

，所以其摩尔质量=2.15g/L×22.4L/mol=48g/mol；根据密度公式知，同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比=48g/mol：32g/mol=3：2=1.5，
故答案为：48g/mol；1.5；
（2）任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得n（SO₄^2-）=

2n(Mg2+)+n(Na+)-n(Cl-)

2

=

0.25mol×2+0.2mol-0.4mol

2

=0.15mol，
故答案为：0.15．

点评：本题考查物质的量的计算，侧重考查分析计算能力，注意摩尔质量与密度关系、电解质溶液中遵循电荷守恒即可解答，题目难度不大．