题目内容
关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
| A、强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 |
| B、强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强 |
| C、同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同 |
| D、强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水 |
考点：强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质；
B、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定；
C、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同；
D、强电解质中，硫酸钡、氯化银等均难溶于水．
B、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定；
C、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同；
D、强电解质中，硫酸钡、氯化银等均难溶于水．
解答：
解：A、依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故A正确；
B、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质水溶液中导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故B正确；
C、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；
D、强电解质中，硫酸钡、氯化银等均难溶于水，故D错误，
故选D．
B、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质水溶液中导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故B正确；
C、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；
D、强电解质中，硫酸钡、氯化银等均难溶于水，故D错误，
故选D．
点评：本题考查了电解质强弱的本质区别，注意导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，掌握概念实质是关键，题目较简单．
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轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| C、向Fe（OH）3悬浊液中加入醋酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| D、向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |