Question

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H₂SO₄：

 

；
Ba（OH）₂：

 

；
NaHCO₃：

 

；
NaHSO₄：

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：

分析：强电解质的电离利用“═”，原子团在电离方程式中不能拆分，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，四种物质为强电解质，在溶液中完全电离，以此书写电离方程式．

解答： 解：H₂SO₄在溶液中完全电离生成H⁺和SO₄^2-离子，电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
Ba（OH）₂在溶液中完全电离生成Ba²⁺和OH^-离子，电离方程式为Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
NaHSO₄为强酸的酸式盐，属于强电解质，电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；

点评：本题考查电离方程式的书写，注意原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大．