题目内容

20．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．含有0.1mol•L-1CO32-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、S2-
B．无色溶液：K+、H+、SCN-、SO42-
C．$\frac{Kw}{c{（H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
D．在由水电离出的c（H）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CH3COO-

分析 A．铝离子与硫离子、碳酸根离子发生双水解反应；
B．四种离子之间不反应，都是无色离子；
C．该溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；
D．由水电离出的c（H）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子、醋酸根离子与氢离子反应．

解答 解：A．Al3+与CO32-、S2-之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．K+、H+、SCN-、SO42-之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，HCO3-与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．由水电离出的c（H）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe3+与氢氧根离子反应，CH3COO-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在等．

练习册系列答案
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10．下列区分物质的方法不正确的是（　　）
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11．能说明CH3COOH是弱电解质的事实是（　　）
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8．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O2）：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol．
（1）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
则△H2=-3.78kJ/mol．
（2）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的正（填正、负）极，通DME的电极反应为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．
15．下列说法不正确的是（　　）
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C．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
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5．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH4NO3）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则

（1）B与A的差值为：0.05mol．
（2）DE段生成物的物质的量为：0.03mol．
（3）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5：3．
（4）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．
12．下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（　　）
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9．（1）用离子方程式解释下列现象：
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（2）pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
①如果加入蒸馏水，应加900mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL．
9．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4KJ•mol-1；
则该反应D．
A．任何温度下都能进行  B．任何温度下都不能进行
C．高温下能自发进行  D．低温下能自发进行
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（以上都填字母代号）．
a．高温高压    b．加入催化剂   c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．

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