Question

9．（1）用离子方程式解释下列现象：
①碳酸氢钠溶液显碱性：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
②明矾溶液显酸性：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
③把Al₂S₃投入水中：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
（2）pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
①如果加入蒸馏水，应加900mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL．

Answer 1

分析 （1）①碳酸氢根离子部分水解，溶液呈碱性；
②明矾溶液中，铝离子部分水解，溶液显示碱性；
③Al₂S₃在水在发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体；
（2）①先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c₁V₁=c₂（V₁+V₂）计算加入的水体积；
②先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）计算加入的氢氧化钠溶液体积．

解答 解：（1）①碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，其水解的离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
②明矾溶液中铝离子发生水解反应：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
③Al₂S₃在水在发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的化学方程式为：：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，
故答案为：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
（2）①pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L×0.001mol/L，则：V₂=$\frac{0.01mol/L×0.1L}{0.001mol/L}$=0.9L=900mL，
故答案为：900；
②pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V₂，c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
解得：V₂=1L=1000mL，
故答案为：1000．

点评 本题考查了离子方程式书写、pH的简单计算，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答结构，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的灵活应用能力．