粗盐提纯时.在除泥沙阶段中各步都用到的仪器是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

粗盐提纯时，在除泥沙阶段中各步都用到的仪器是

．

考点：粗盐提纯

专题：化学实验常用仪器

分析：根据粗盐是一种含有少量泥沙的食盐，由粗盐提纯的步骤、使用的仪器，进行分析解答．

解答： 解：粗盐提纯时，在除泥沙中的步骤有：①溶解：用玻璃棒搅拌加快溶解速度；②过滤：注意“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流；③蒸发：用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部受热造成液滴飞溅，因此都用到的仪器是玻璃棒，
故答案为：玻璃棒．

点评：本题考查了粗盐提纯的操作步骤和仪器，本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与方法、所需的仪器是正确解答本题的关键．

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁△H＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g） K₂△H＜0 （Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=

（用K₁、K₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，则平衡后n（Cl₂）=

mol，NO的转化率а₁=

．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂

а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂

（填“增大”“减小”或“不变”．若要使K₂减小，可采用的措施是

．
（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25．
①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）=

．
②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=

某化学兴趣小组利用如图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：
（1）电极反应
负极：

原电池总反应：

（2）电子流向：外电路中：电子从

_极；
（3）电流方向：外电路中：电流从

_极；
（4）

极发生氧化反应，

极发生还原反应
（5）电解质溶液中离子定向移动方向：阳离子→

，阴离子→

（1）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）一定温度下，上述反应的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数

（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=

mol?L^-1?s^-1．

按要求填空
（1）有机物

；
（2）有机物2，3-二甲基-4-乙基己烷的结构简式是

；
（3）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：

写出下列物质的分子式：

；
（4）某烃的分子式为C₈H₁₈，其不能由任何C₈H₁₆的异构体与氢气加成得到，则该烃的结构简式为

；
（5）某烃的分子式也是C₈H₁₈．它可以由而且只能由一种C₈H₁₆的异构体与氢气加成得到，B的结构简式为

方程配平：

（1）向等体积pH=3的醋酸和盐酸中，分别加入足量锌粒，起始放出H₂的速率前者比后者

（填“快”、“慢”或“相等”）．
（2）AlCl₃溶液显酸性，用离子方程式表示原因

；如果向其中加入Na₂CO₃溶液则会产生明显的现象，用离子方程式表示原因

；如果将AlCl₃溶液加热蒸干并灼烧最终得到的固体是

．
（3）除去CuCl₂溶液中的FeCl₂，可先加适量新制氯水，后可加入过量下列物质中的

a、NaOH b、CuO c、Cu（OH）₂ d、Na₂CO₃ e、CuCO₃
（4）已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH（l）+2O₂ （g）=2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H₂ （g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
请写出H₂燃烧的热化学方程式

II．（物质结构题）下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素

试回答下列问题：
（1）a分别与g、d形成的化合物中沸点较高的是

（填化学式）．
该分子中d原子的杂化方式为

．
（2）c、d、e、f元素的第一电离能（I₁）由小到大的顺序为

（元素符号表示）．
（3）由表中元素形成的一种离子与单质d₃互为等电子体，其化学式为

．
（4）元素h的二价阳离子的基态电子排布式为

现有一瓶乙二醇和丙三醇的均匀混合物，已知它们的性质如下表．据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（　　）

物质	分子式	熔点（⁰C）	沸点（⁰C）	密度（g．cm^-3）	溶解性
乙二醇	C₂H₆O₂	-11.5	198	1.11	易溶于水和酒精
丙三醇	C₃H₈O₃	17.9	290	1.26	能与水酒精任意比互溶

A、用水萃取出混和物中的丙三醇，再分液

B、将混合物直接分液