题目内容

7．某芳香族化合物分子式为C10H11O2Br，已知苯环上只有一个取代基，且与碳酸氢钠溶液反应放出气体，该有机物的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A．7种B．9种C．13种D．15种

分析 该有机物能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基，根据分子式确定另一个取代基．

解答 解：该有机物能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基；苯环上只有1个取代基，根据分子式C10H11O2Br确定取代基为-C4H6O2Br，-C4H6O2Br的种类数为该有机物的同分异构体的种类数，当取代基-C4H6O2Br的含羧基的主链为4个碳有3种，含羧基的主链为3个碳有6种，含羧基的主链为2个碳有6种，则满足条件的同分异构体的数目为15种．
故选D．

点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确取代基-C4H6O2Br的种类数为该有机物的同分异构体的种类数为解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
17．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=bkJ•mol-1  
下列关系式中正确的是（　　）
A．b＜a＜0B．b＞a＞0C．a=b＜0D．a=b＞0
18．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
C．Cl-、SCN-、Fe3+、H+D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
15．溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为c mol/L．关于求溶质的摩尔质量，下列说法正确的是（　　）
A．只要知道蒸发后所得溶液的密度（ρ），就能求出溶质的摩尔质量
B．只要知道混合前两份溶液的物质的量浓度（c），就能求出溶质的摩尔质量
C．只要知道蒸发前混合液的体积（V），就能求出溶质的摩尔质量
D．以上说法都不正确
2．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．装置甲可用于检验乙烯生成
B．装置乙可用于收集和吸收氨气
C．装置丙可用于出去CO2中混有的SO2气体
D．装置丁可分离碘的CCl4溶液
12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置可将化学能转化为电能
B．用图2所示装置烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．用图3所示装置进行铜与浓硝酸反应的实验
D．用图4所示装置制取乙酸乙酯
3．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．
Ⅲ．Sn（OH）2的性质与Al（OH）3性质相似．请回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）将滤液I中的溶质提取出来的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；  ②防止Sn2+被氧化．
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）写出Sn（OH）2与NaOH溶液反应的化学方程式Sn（OH）2+2NaOH=Na2SnO2+2H2O．
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的纯度是93.2%．
20．碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．
I．制备
碱式碳酸铜因生成条件不同，其颜色和组成也不尽相同，即：碱式碳酸铜中Cu（OH）2和CuCO3的比例不同．某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜．
（1）由Na2CO3•10H2O与CuSO4•5H2O反应制备：称取14.0g CuSO4•5H2O、16.0g Na2CO3•10H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”．将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．
①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是有CO2气体生成．
②撤离热源的目的是防止碱式碳酸铜受热分解．
③检验滤液中是否含有SO42-的方法是取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42-，否则没有．
（2）由Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应制备：分别按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴加热到设定温度后，在充分振荡下采用将CuSO4 溶液加入Na2CO3溶液或将Na2CO3溶液加入CuSO4 溶液的加料顺序进行实验．影响产品组成和产率的因素可能有温度、反应物配比、加料顺序．（列1 点）
Ⅱ．组成测定
有同学查阅资料发现用Cu（OH）2•CuCO3 表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu（OH）2•nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n 值需要具体测定．
（3）热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示．通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m 和n 的比值．
①仪器c 的名称是漏斗．
②检查装置气密性的方法是连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至漏斗中水面比量气管中高，静置，水面不发生变化则装置不漏气，否则装置漏气．
③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n=3：2，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

 实验序号 样品质量/g CO2体积/mL（已折算成标准状况下）
 1 0.542 44.82
 2 0.542 44.80
 3 0.542 44.78
1．已知HCN为弱酸，在0.1mol•L-1的KCN溶液中，下列关系不正确的是（　　）
A．c（K+）＞c（CN-）B．c（CN-）＞c（HCN）
C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol•L-1D．c（K+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网