Question

5．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7K2=7．l×10-15

25℃时，下列说法正确的是（　　）

• A． 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）
• B． CH₃COONa溶液中，其水解平衡常数K=K_w×10^-5
• C． NaHS 和 Na₂S混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
• D． 某浓度NaCN的水溶液pH=d，则其中c（OH^-）=10^-d mol•L^-1

Answer 1

分析 A．电离平衡常数越大，酸性越强，电离程度越大，溶液的pH越高；
B．CH₃COONa溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，CH₃COO-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
C．NaHS 和 Na₂S混合溶液中存在电荷守恒；
D．某浓度NaCN的水溶液pH=d，CN^-+H₂O?HCN+OH^-，则其中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-d}}$；

解答 解：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．CH₃COONa溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，CH₃COO-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，K=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$，
C．NaHS 和 Na₂S混合溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C正确；
D．某浓度NaCN的水溶液pH=d，CN^-+H₂O?HCN+OH^-，则其中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-d}}$=10^-14+d，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解平衡、电解质溶液中电荷守恒、溶液酸碱性的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．