题目内容
11．下列叙述正确的是（ ）| A． | 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素 | |
| B． | 不存在质子数相等，核外电子数也相等的分子a和离子b（a、b为代号） | |
| C． | 金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电 | |
| D． | 共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 |
分析 A．第五周期含32种元素；
B．分子中质子数等于电子数，而离子中质子数不等于电子数；
C．金属元素和非金属元素形成的化合物为氯化铝时，为共价化合物；
D．一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构．
解答 解：A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素含32种元素，故A错误；
B．分子中质子数等于电子数，而离子中质子数不等于电子数，则不存在质子数相等，核外电子数也相等的分子a和离子b（a、b为代号），故B正确；
C．金属元素和非金属元素形成的化合物为氯化铝时，为共价化合物，熔融状态不能导电，故C错误；
D．非金属形成的化合物种类繁多，如一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，故D错误．
故选B．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构、原子结构、共价化合物为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．
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2．常温下，下列叙述正确的是（ ）
| A． | pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+l | |
| B． | 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4C1的溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 | |
| C． | 向10 mL 0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$将减小 | |
| D． | 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7 |
3．下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（ ）
| A． | 加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br- | |
| B． | 加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 | |
| C． | 加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，若有浅黄色沉淀则有Br- | |
| D． | 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br- |
20．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题
（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族，B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为715N．
（2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式
，此化合物中含有的化学键类型（填离子键，共价键或非极性键）离子键和非极性键共价键．
（3）M2-、E3+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Al3+（用离子符号回答）
（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BM2的名称甘氨酸．
（5）以E和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2
（6）工业上可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电源，电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍，ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．
| 元素代号 | A | B | F |
| 原子半径/nm | 0.077 | 0.075 | 0.117 |
| 主要化合价 | +4、-4 | +5、-3 | +4、-4 |
| 元素 | D | M | G | E |
| 性质结构信息 | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强，射程远 | 氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子 | 原子核外的M层比L层少2个电子 | +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
（2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式
，此化合物中含有的化学键类型（填离子键，共价键或非极性键）离子键和非极性键共价键．（3）M2-、E3+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Al3+（用离子符号回答）
（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BM2的名称甘氨酸．
（5）以E和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2
（6）工业上可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电源，电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍，ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．
6．下列叙述的有机物分子中不含有官能团的是（ ）
| A． | 乙烯与氢气反应后的产物 | |
| B． | 甲苯与浓硫酸、浓硝酸60℃加热后生成的有机物 | |
| C． | 苯与液溴、还原铁粉混合后生成的有机物 | |
| D． | 甘油 |
16．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的周期数为其族序数．下列说法正确的是
（ ）
（ ）
| X | ||
| Y | Z | W |
| T |
| A． | 含Y元素的盐水溶液可呈酸性或碱性 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z | |
| C． | 根据元素周期律推测，金属性T比Y强 | |
| D． | Z单质性质不活泼．在自然界中有游离态 |
3．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 一个D2O分子中所含中子数为8 | B． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | ||
| C． | 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 | D． | 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 |
20．我国鼓励沿海省市建设海洋强省．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 | |
| B． | 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 | |
| C． | 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 | |
| D． | 从海水中获得食盐和淡水必须经过化学反应 |
1．一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0．达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（ ）
| A． | 温度不变，增大容器体积 | B． | 体积不变，对体系加热 | ||
| C． | 温度和体积不变，充入氩气 | D． | 温度和体积不变，充入氯气 |