Question

2．常温下，下列叙述正确的是（　　）

• A． pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+l
• B． 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄C1的溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
• C． 向10 mL 0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$将减小
• D． 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H₂SO₄溶液，混合液pH=7

Answer 1

分析 A．一水合氨为弱碱，弱碱在稀释过程中溶液的pH变化比强碱溶液小；
B．酚酞的变色范围为8-10，pH小于8时溶液变为无色；
C．滴加过程中氢氧根离子浓度逐渐减小，根据$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{{k}_{b}}{c（O{H}^{-}）}$分析；
D．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性．

解答 解：A．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，则pH=a的氨水溶液稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故A错误；
B．酚酞的变色范围为8-10，所以在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，此时溶液的pH＜8，不一定为7，故B错误；
C．向CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，设一水合氨的电离平衡常数为K_b，根据一水合氨的电离平衡常数可知：$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{{k}_{b}}{c（O{H}^{-}）}$，随着氨水的加入，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值逐渐减小，故C正确；
D．向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H₂SO₄溶液，一水合氨为弱碱，则混合液中氨水过量，混合液呈碱性，则混合液的pH＞7，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，D为易错点，注意弱电解质的电离特点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．