题目内容
20．我国鼓励沿海省市建设海洋强省．下列说法不正确的是（ ）| A． | 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 | |
| B． | 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 | |
| C． | 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 | |
| D． | 从海水中获得食盐和淡水必须经过化学反应 |
分析 A．碘以离子存在，需要加氧化剂氧化；
B．海水中主要含NaCl；
C．N、P元素的排放，可导致水体中藻类植物发生富营养化；
D．从海水中获得食盐和淡水，为蒸发原理．
解答 解：A．海水中碘以离子存在，需要加氧化剂氧化，需要发生氧化还原反应，故A正确；
B．海水中主要含NaCl，则往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输，故B正确；
C．N、P元素的排放，可导致水体中藻类植物发生富营养化，则赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的，故C正确；
D．从海水中获得食盐和淡水，为蒸发原理，属于物理变化，故D错误；
故选D．
点评 本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握海水中资源的应用、混合物分离提纯、环境保护为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意海水中的成分，题目难度不大．
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11．NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一，其可用氢氧化钠溶液吸收或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，反应的化学方程式分别是2NO2+2NaOH═M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$7X+12H2O．则M和X代表的物质的化学式是（ ）
| A． | NaNO2、N2 | B． | HNO2、N2 | C． | NO、HNO2 | D． | NaNO2、NO |
11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素 | |
| B． | 不存在质子数相等，核外电子数也相等的分子a和离子b（a、b为代号） | |
| C． | 金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电 | |
| D． | 共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 |
8．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可 | |
| B． | 已知  ，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键 | |
| C． | 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 | |
| D． | 只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高 |
15．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数为NA | |
| B． | 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA | |
| C． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA | |
| D． | 0.1mol HCN分子中含有的π键数目为0.2NA |
12．通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．
根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（ ）
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能/（kJ•mol-1） | 414 | 489 | 565 | 155 |
| A． | 放热1940kJ | B． | 吸热1940kJ | C． | 放热485kJ | D． | 吸热485kJ |
10．（1）标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8m3的水．则可燃冰中n（CH4）：n（H2O）=$\frac{160}{22.4}$：$\frac{8×1{0}^{5}}{18}$（列出计算式即可）．
（2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS（g）+H2O （g）?H2S（g）+CO2（g）△H除去．相关的化学键键能数据如表；
则△H为）=-35kJ/mol．
（3）近期太阳能利用又有新进展．利用太阳能由CO2制取C的原理如图1所示，若重整系统发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，则重整系统中发生反应的化学方程式4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3．
（4）NaHS可用于污水处理的沉淀剂．已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，反应Hg2+（aq）+HS-（aq）?HgS（s）+H+（aq）的平衡常数K=1.75×1038，则Ksp（HgS）=4.0×10-53．
（5）已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同．图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断：2TD＜TE（填“＜”、“=”或“＞”）．
②与图2中E点对应的反应温度相同的为AG（填字母，多填倒扣分）．
（2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS（g）+H2O （g）?H2S（g）+CO2（g）△H除去．相关的化学键键能数据如表；
| 化学键 | C=O（CO2） | C=O（COS） | C=S（COS） | H-S | H-O |
| E/kJ•mol-1 | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
（3）近期太阳能利用又有新进展．利用太阳能由CO2制取C的原理如图1所示，若重整系统发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，则重整系统中发生反应的化学方程式4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3．
（4）NaHS可用于污水处理的沉淀剂．已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，反应Hg2+（aq）+HS-（aq）?HgS（s）+H+（aq）的平衡常数K=1.75×1038，则Ksp（HgS）=4.0×10-53．
（5）已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同．图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断：2TD＜TE（填“＜”、“=”或“＞”）．
②与图2中E点对应的反应温度相同的为AG（填字母，多填倒扣分）．