Question

3．下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 一个D₂O分子中所含中子数为8
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃
• D． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A．D原子中含有1个中子，O原子中含有8个中子；
B．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强．

解答 解：A．一个D₂O分子中所含中子数为：1×2+8=10，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，则氢化物的热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．非金属性：Si＜C＜N，则最高价氧化物对应水合物的酸性强弱为：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故C正确；
D．金属性：K＞Na＞Mg，最高价氧化物对应水合物的碱性强弱为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．