题目内容
1．一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0．达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（ ）| A． | 温度不变，增大容器体积 | B． | 体积不变，对体系加热 | ||
| C． | 温度和体积不变，充入氩气 | D． | 温度和体积不变，充入氯气 |
分析 使PCl5分解率降低，则改变条件平衡逆向移动，结合反应为气体体积增大、吸热反应及平衡影响因素来解答．
解答 解：A．温度不变，增大容器体积，压强减小，平衡正向移动，分解率增大，故A不选；
B．该反应为吸热反应，体积不变，对体系加热，平衡正向移动，分解率增大，故B不选；
C．温度和体积不变，充入氩气，平衡不移动，故C不选；
D．温度和体积不变，充入氯气，生成物浓度增大，平衡逆向移动，PCl5分解率降低，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强、浓度对平衡移动的影响为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素 | |
| B． | 不存在质子数相等，核外电子数也相等的分子a和离子b（a、b为代号） | |
| C． | 金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电 | |
| D． | 共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 |
12．通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．
根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（ ）
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能/（kJ•mol-1） | 414 | 489 | 565 | 155 |
| A． | 放热1940kJ | B． | 吸热1940kJ | C． | 放热485kJ | D． | 吸热485kJ |
某研究性学习小组设计了一组实验探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：
6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
| A． | Cl2+2KBr═Br2+2KCl | B． | 2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑ | ||
| C． | 3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2 | D． | 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
13．表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱 | |
| B． | Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料 | |
| C． | Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 | |
| D． | X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的，原因是其分子间有氢键 |
10．（1）标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8m3的水．则可燃冰中n（CH4）：n（H2O）=$\frac{160}{22.4}$：$\frac{8×1{0}^{5}}{18}$（列出计算式即可）．
（2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS（g）+H2O （g）?H2S（g）+CO2（g）△H除去．相关的化学键键能数据如表；
则△H为）=-35kJ/mol．
（3）近期太阳能利用又有新进展．利用太阳能由CO2制取C的原理如图1所示，若重整系统发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，则重整系统中发生反应的化学方程式4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3．
（4）NaHS可用于污水处理的沉淀剂．已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，反应Hg2+（aq）+HS-（aq）?HgS（s）+H+（aq）的平衡常数K=1.75×1038，则Ksp（HgS）=4.0×10-53．
（5）已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同．图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断：2TD＜TE（填“＜”、“=”或“＞”）．
②与图2中E点对应的反应温度相同的为AG（填字母，多填倒扣分）．
（2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS（g）+H2O （g）?H2S（g）+CO2（g）△H除去．相关的化学键键能数据如表；
| 化学键 | C=O（CO2） | C=O（COS） | C=S（COS） | H-S | H-O |
| E/kJ•mol-1 | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
（3）近期太阳能利用又有新进展．利用太阳能由CO2制取C的原理如图1所示，若重整系统发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，则重整系统中发生反应的化学方程式4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3．
（4）NaHS可用于污水处理的沉淀剂．已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，反应Hg2+（aq）+HS-（aq）?HgS（s）+H+（aq）的平衡常数K=1.75×1038，则Ksp（HgS）=4.0×10-53．
（5）已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同．图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断：2TD＜TE（填“＜”、“=”或“＞”）．
②与图2中E点对应的反应温度相同的为AG（填字母，多填倒扣分）．
8．用惰性电极电解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 阴极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu，当有Cu2+时，Fe3+不放电 | |
| B． | 阴极上首先析出铁，然后析出铜 | |
| C． | 首先被电解的是Fe2（SO4）3溶液，后被电解的是CuSO4溶液 | |
| D． | 阴极上不可能析出铜 |