题目内容
常温下向盛水烧杯中加2g生石灰，搅拌后再恢复到原温，在此过程中，水的电离度如何变化．
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：CaO溶于水，放热的同时生成氢氧化钙，导致氢氧根浓度增加，同时水的电离度变大，对比烧杯的容量和CaO的质量，总的趋势是使水的电离程度减弱，搅拌时，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应使得氢氧根浓度减弱，水的电离程度增加，当不再有碳酸钙生成时水的电离达到平衡，据此解答即可．
解答：
解：CaO溶于水，放热的同时生成氢氧化钙，导致氢氧根浓度增加，同时水的电离度变大，对比烧杯的容量和CaO的质量，总的趋势是使水的电离程度减弱，搅拌时，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应使得氢氧根浓度减弱，水的电离程度增加，当不再有碳酸钙生成时水的电离达到平衡，故答案为：先变大，后变小，最后不变．
点评：本题主要考查的是水的电离以及水电离平衡的影响因素，温度是影响其电离的主要原因，有一定难度．
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