题目内容
有A、B、C、D 四种元素，原子序数递减，A元素的1mol原子最外层的电子转移给D元素的1mol原子，且D原子最外层电子数为A的3倍，B元素的1mol原子最外层的电子转移给C元素的1mol原子后．都变成电子层结构与氖原子相同的离子，根据上述条件回答．
（1）A、B、C、D的元素符号分别为 、 、 、 ．
（2）排列出这四种元素的原子半径递增顺序 ．
（3）用化学式表示A、B的最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱 ．
（4）用化学式表示C、D气态氢化物的稳定性 ．
（1）A、B、C、D的元素符号分别为
（2）排列出这四种元素的原子半径递增顺序
（3）用化学式表示A、B的最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱
（4）用化学式表示C、D气态氢化物的稳定性
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：有A、B、C、D 四种元素，原子序数递减，A元素的1mol原子最外层的电子转移给D元素的1mol原子，B元素的1mol原子最外层的电子转移给C元素的1mol原子后，都变成电子层结构与氖原子相同的离子，则A、B为金属元素，D、C为非金属元素，且A、B处于第三周期，C、D处于第二周期，设A的最外层电子数为a，则C最外层电子数为3a，则a=8-3a，解得a=2，故A为Mg，B为Na、C为F、D为O，据此解答．
解答：
解：有A、B、C、D 四种元素，原子序数递减，A元素的1mol原子最外层的电子转移给D元素的1mol原子，B元素的1mol原子最外层的电子转移给C元素的1mol原子后，都变成电子层结构与氖原子相同的离子，则A、B为金属元素，D、C为非金属元素，且A、B处于第三周期，C、D处于第二周期，设A的最外层电子数为a，则C最外层电子数为3a，则a=8-3a，解得a=2，故A为Mg，B为Na、C为F、D为O，
（1）A、B、C、D的元素符号分别为Mg、Na、F、O，故答案为：Mg；Na；F；O；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径F＜O＜Mg＜Na，故答案为：F＜O＜Mg＜Na；
（3）金属性Na＞Mg，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：碱性NaOH＞Mg（OH）2；
（4）非金属性F＞O，故氢化物稳定性HF＞H2O，故答案为：HF＞H2O．
（1）A、B、C、D的元素符号分别为Mg、Na、F、O，故答案为：Mg；Na；F；O；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径F＜O＜Mg＜Na，故答案为：F＜O＜Mg＜Na；
（3）金属性Na＞Mg，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：碱性NaOH＞Mg（OH）2；
（4）非金属性F＞O，故氢化物稳定性HF＞H2O，故答案为：HF＞H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．
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