题目内容

【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。X元素最常见气态氮化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物．下列说法正确的是

X

Y

Z

W

A. 简单离子半径：W > Z > Y

B. 气态氢化物的稳定性：Y > Z > W

C. 最常见气态氢化物的沸点：Y > X > Z

D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z > W

【答案】C

【解析】X元素最常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物，X是N元素；根据在周期表中的相对位置，Y、Z、W分别是O、S、Cl；简单离子半径：S2- > Cl-，故A错误；气态氢化物的稳定性： HCl > H2S，故B错误；气态氢化物的沸点：H2O > NH3 > H2S，故C正确；最高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4 > H2SO4，故D错误。

练习册系列答案
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B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数为0.5 NA

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D．0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2 NA

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实验步骤：

A．用滴定管量取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。

B．用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加酚酞指示剂待用。

C．碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

D．滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。

E．实验数据记录

1

2

3

4

V（样品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）/mL（初读数）

0.00

0.200

0.10

0.00

V（NaOH）/mL（终读数）

14.98

15.20

15.12

15.95

V（NaOH）/mL（消耗）

14.98

15.00

15.02

15.95

（1）则c（样品）/moLL-1=_________；样品总酸量=_________g/100mL。

（2）判断D步骤操作时溶液到达滴定终点的方法是________________。

（3）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是_________(填“无影响”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步骤用碱式滴定管时开始没有气泡，后产生气泡，则对滴定结果产生的影响是___________；若D步骤滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则对滴定结果产生的影响是__________。

【题目】

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（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是__________。

（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该____________

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，____________。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，____________。

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（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；

（2）Z元素在周期表处在 区（填s、p、d），迄今该元素有 种同位素；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；

（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示） ， 。

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D．反应中共生成0.625mol的氧化物

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