Question

【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的氧化剂是________，还原产物是 。

(2)写出该反应的化学方程式 。

(3)如反应转移了0.6 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。

Answer 1

【答案】（1）H2CrO4 Cr(OH)3

（2）3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O

（3）6.72L

【解析】

试题分析：（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，H2CrO4中Cr元素化合价由+6降低到+3价，所以，H2CrO4是氧化剂，Cr(OH)3是还原产物。

故答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；

（2）由题意可知该反应为：H2CrO4+H2O2→Cr(OH)3+H2O+O2↑，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，O元素的化合价由-1价升高为0。由电子守恒可知2H2CrO4+3H2O2→2 Cr(OH)3+H2O+3O2↑；再由H原子守恒可知，3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O。

故答案为：3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O；

（3）由3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.6mol电子，则产生的气体的物质的量为0.3mol，其在标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

故答案为：6.72L。