Question

【题目】 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）

A．生成40.0LN2（标准状况）

B．有0．250molKNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol

D．反应中共生成0.625mol的氧化物

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：该反应中N元素化合价由-1/3价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则15/16n（N2）-1/16n（N2）=1.75mol，故n（N2）=2mol，A．生成氮气的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，A错误；B．NaN3发生氧化反应，KNO3发生还原反应，B错误；C．结合方程式可知，参加反应KNO3的物质的量=2mol×2/16=0.25mol，中N元素化合价由+5价降低为0价，故转移电子为0.25mol×5=1.25mol，C正确；D．反应生成的氧化物为K2O、Na2O，结合方程式可知，K2O、Na2O总物质的量=2mol×（1+5）/16=0.75mol，D错误，答案选C。