题目内容

6．下列说法正确的是（　　）
A．有机物的系统命名为：3-乙基-5-甲基庚烷
B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质
C．等质量的丁烷、丁烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加
D．糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物，都能发生水解反应

分析 A．烃基的编号错误；
B．CH3COOH可与碳酸钠反应，CH3CH2OH溶于水，C6H6、C6H5NO2都不溶于水，但密度大小不同；
C．等质量的烃，含氢量越高耗氧量越高；
D．油脂、单糖、二糖不是高分子化合物．

解答 解：A．烃基的编号错误，应为3-甲基-5-乙基庚烷，故A错误；
B．碳酸钠与乙酸能反应生成二氧化碳，和乙醇溶液能互溶，和苯混合后不反应，但油状液体在上层，和硝基苯不反应，但油状液体在下层，故能鉴别开，故B正确；
C．烃中含氢量越大，质量不变时消耗的氧气的量越大，等质量的丁烷、丁烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少，故C错误；
D．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂、单糖、二糖不是高分子化合物，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和性质，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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13．根据信息回答下列问题：
信息A：第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号～17号元素的有关数据缺失）．

信息B：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性表示．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．表是某些元素的电负性值：
元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为Na＜Al＜Mg（填元素符号）．
（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小．
（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
（4）根据对角线规则，铍、铝元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围0.93～1.57．
（6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小．
（7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物．
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．
14．滴定分析中，称样量在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（　　）
A．微量分析B．半微量分析C．痕量分析D．常量分析
11．在葡萄糖溶液中有一种环状结构的分子和葡萄糖分子互为同分异构体，分子式也是C6H12O6．在溶液中它存在下列平衡：

（1）上述平衡中的环状结构（乙）的分子是通过链状结构（甲）分子中的醛基和羟基之间发生加成反应而生成的．
（2）现要制备一种链状烃基醚试写出由两种简单的有机物合成该烃基醚的化学方程式：CH3CHO+CH3CH2OH→．
（3）已知溴水（Br2+H2O）可将多径基醛中的醛基氧化．写出溴水与葡萄糖反应的化学方程式：C5H11O5CHO+H2O+Br2→C5H11O5COOH（葡萄糖酸）+2HBr．
1．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）写出下列B、C、E所含物质的化学式
固体BAl2O3；沉淀CAl2O3和Fe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）写出①、②、③三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
11．次氯酸（HClO）仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用．某兴趣小组拟用Cl2O与潮湿Na2CO3反应制得Cl2O，再用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，并测定其浓度．
Ⅰ．[查阅资料]
①Cl2O沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，极易溶于水并与水反应生成HClO．
②HClO可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-．
Ⅱ．[制备产品]
（1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
（2）将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法是通过观察A中产生气泡的比例调节流速．
（3）装置B中产生Cl2O的化学方程式2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
（4）若B中无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少，其原因是该反应放热，温度升高Cl2O会分解．
Ⅲ．[测定浓度]
（5）该小组设计了以下实验方案，测定C中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请将方案补充完整．（所需试剂从H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液中选择）
用酸式滴定管量取20.00mL次氯酸溶液，向其中加入足量的H2O2和AgNO3混合溶液，过滤、洗涤、在真空干燥箱中干燥，称量固体质量为5.740g，则该溶液中HClO的物质的量浓度为2mol/L．
18．下列有关电解质溶液的描述正确的是（　　）
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．25℃时，PH=1的醋酸溶液中含有H+的数目小于0.1NA
C．在NaHS溶液中滴入CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-水解程度增，pH增大
D．3种pH相同的溶液①CH3COONa  ②NaHCO3  ③NaOH中c（Na+）的大小是①＞②＞③
15．下列说法正确的是（　　）
A．某烷烃的名称可能为 2-甲基-5-乙基己烷
B．苯的四氯代物共有三种不同的结构
C．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧的耗氧量不同
D．同为高分子化合物的淀粉、植物油和蛋白质，其水解产物中均含氧元素
16．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示．

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：4NH4++5O2═2NO2-+6H++1N2O+5H2O
Ⅱ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
（1）曲线a对应的温度是200℃．
（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ABD．
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M点比N点的反应速率快
D．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2
Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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