题目内容

1．钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛．在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（　　）
A．他们的组成元素是相同的
B．耐腐蚀的性能不同
C．它们都属于钢，因此物理性质相同
D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质相同

分析 A．普通钢主要含有铁和C；不锈钢由普通钢、镍、铬、钼等融合而成；
B．不锈钢耐腐蚀性强于普通钢；
C．都属于钢，但所含有的元素不同，物理、机械性能存在较大差异；
D．不锈钢由普通钢、镍、铬、钼等融合而成，镍、铬、钼等元素的存在使得不锈钢的化学性质有别与普通钢．

解答 解：A．普通钢主要含有铁和C；不锈钢由普通钢、镍、铬、钼等融合而成，故A错误；
B．不锈钢耐腐蚀性强于普通钢，故B正确；
C．都属于钢，但所含有的元素不同，物理、机械性能存在较大差异，故C错误；
D．不锈钢中含有的镍、铬、钼等元素使得不锈钢的化学性质有别与普通钢，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了不锈钢和普通钢在性能上的主要差异，题目难度不大，侧重于学生的基本知识的考查，注意对课本基础知识的积累．

练习册系列答案
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11．写出有机物的结构简式：2，3-二甲基-4-乙基已烷．
12．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100mL水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O
试回答：
（1）实验中，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中．
（2）滴定过程中需要加入的指示剂为不需要（填指示剂的名称或“不需要”），确定反应达到滴定终点时的现象是．
（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是22.0mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是amL            B．是（25-a）mLC．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
（4）在滴定过程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L-1，由此可计算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．
9．下列说法错误的是（　　）
A．分类是研究物质性质的一种重要方法
B．许多化学定律的提出是建立在实验事实和逻辑推理基础上的
C．假说最终都可以变成科学理论
D．化学基本原理的应用是有一定条件的
16．2014年7月18日，淄博疑因某化工厂氯气泄露造成31人中毒．事故发生后采取的措施不正确的是（　　）
A．群众向高处转移
B．用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻
C．用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒
D．用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻
6．化学与材料密切关联．
①制造半导体晶体管和太阳能电池板的材料是Si．（化学式）
②居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，
免疫功能异常，该挥发性物质是甲醛．（物质名称）
③制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英．
④钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O（填化学式），
其负极的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
⑤硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有体型网状结构．
13．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4mol/L．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　　）
A．HCNB．CH3COOHC．HNO2D．HF
10．常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是（　　）
A．NH3•H2O溶液的c（OH-）＜NaOH溶液的c（OH-）
B．c（Na+）=c（NH4+）
C．等体积的氢氧化钠和氨水溶液与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多
D．将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，NaOH溶液的pH大
20．铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）加入过量稀硫酸溶解Al2O3的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）已知：浓度均为0.1mol•L-1的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
步骤③的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去；
若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是2.8≤pH＜3.4．
（4）操作④发生反应的离子方程式为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是浓盐酸和双氧水．
（5）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中不需用的是B（填序号）．
A．蒸发皿   B．坩埚    C．玻璃棒   D．酒精灯   E．漏斗．

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