题目内容

17．关于如图装置的说法正确的是（　　）
A．装置①将电能转变为化学能
B．装置①中盐桥内的Cl-移向ZnSO4溶液
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2+浓度保持不变

分析 A、原电池是将化学能转化为电能；
B、原电池中阴离子移向负极；
C、电镀时，镀件作阴极；
D、电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电．

解答 解：A、原电池是将化学能转化为电能，故A错误；
B、Zn比铜活泼为负极，Cu为正极，Cl-移向负极ZnSO4溶液，故B正确；
C、用装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；
D、电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池和电解的相关知识、原理，题目难度不大，注意电极反应类型和离子移动方向．

练习册系列答案
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7．把两份质量均是m g的铝粉，分别投到盛有100mL的浓度均为1.0mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液的两烧杯中，充分反应后，则下列说法中不正确的是（　　）
A．若两烧杯中铝粉均已完全溶解，则两烧杯中放出氢气的量相同
B．若两烧杯中铝粉均未完全溶解，则盛氢氧化钠溶液的烧杯中放出氢气的量更多
C．若反应后，有一个烧杯中铝粉完全溶解，另一个烧杯中铝粉没有完全溶解，则那个还有铝没有溶解的烧杯原来盛着的是氢氧化钠溶液
D．无论如何，盐酸与铝粉反应产生的H2不可能比氢氧化钠溶液与铝粉反应产生的H2多
8．下列化学式可称为分子式的是（　　）
A．NaNO3B．MgC．SO3D．SiO2
5．以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有Fe、Al（填化学式）．
（2）写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀消失，反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．
12．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100mL水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O
试回答：
（1）实验中，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中．
（2）滴定过程中需要加入的指示剂为不需要（填指示剂的名称或“不需要”），确定反应达到滴定终点时的现象是．
（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是22.0mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是amL            B．是（25-a）mLC．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
（4）在滴定过程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L-1，由此可计算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．
2．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
B．PH=3的HClO溶液，加水稀释后，溶液中所有的离子浓度降低
C．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）；△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
D．将20ml 1mol/L HClO溶液与10ml 1mol/L NaOH溶液混合后，所得的混合溶液中一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）
9．下列说法错误的是（　　）
A．分类是研究物质性质的一种重要方法
B．许多化学定律的提出是建立在实验事实和逻辑推理基础上的
C．假说最终都可以变成科学理论
D．化学基本原理的应用是有一定条件的
6．化学与材料密切关联．
①制造半导体晶体管和太阳能电池板的材料是Si．（化学式）
②居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，
免疫功能异常，该挥发性物质是甲醛．（物质名称）
③制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英．
④钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O（填化学式），
其负极的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
⑤硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有体型网状结构．
16．强酸和强碱的稀溶液反应的中和热可以表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O （ l ）△H=-57.3kJ•mol-1，
已知：CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O （ l ）△H=-Q1 kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH （aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4 （aq）+H2O （ l ）△H=-Q2 kJ•mol-1，
上述反应均在溶液中进行，则下列关系正确的是（　　）
A．Q2＞Q1＞57.3B．Q1=57.3＜Q2C．Q2＞57.3＞Q1D．Q2=57.3＞Q1

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