题目内容
某金属废料是由Fe、Al、Cu三种金属组成．为测定其中铝的含量，取5.00g 样品进行如下实验：
请回答：（1）分离A和B的实验操作方法是 ．
（2）向A中通入Cl2，发生反应的离子方程式是．
（3）下列说法正确的是 （填字母）．
a．实验中可以用硝酸代替盐酸
b．向A中滴加KSCN溶液，溶液变成红色
c．D受热失水生成的物质常用作红色油漆
（4）金属废料中铝的质量分数为 ．
请回答：（1）分离A和B的实验操作方法是
（2）向A中通入Cl2，发生反应的离子方程式是．
（3）下列说法正确的是
a．实验中可以用硝酸代替盐酸
b．向A中滴加KSCN溶液，溶液变成红色
c．D受热失水生成的物质常用作红色油漆
（4）金属废料中铝的质量分数为
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：
分析：由流程可知，金属混合物加入足量盐酸后铝、铁溶解，过滤得到滤渣B为Cu，向滤液中加入氯气，亚铁离子被氧化为铁离子，滤液中主要含有铁离子、铝离子，加入足量氢氧化钠溶液铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子形成偏铝酸根离子，过滤得到滤渣D为Fe（OH）3，
（1）根据分离固液混合物的操作分析；
（2）氯气具有氧化性，可把亚铁离子氧化成铁离子，据此书写反应的离子方程式；
（3）a．硝酸也能和铜反应；
b．盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，得不到氯化铁；
c．氢氧化铁分解为氧化铁，为红棕色固体，常用作红色染料；
（4）根据铜和盐酸不反应，可知B为铜，质量为1.60g，D为氢氧化铁沉淀，据此可计算出铁的质量，由此可计算出铝的质量和质量分数．
（1）根据分离固液混合物的操作分析；
（2）氯气具有氧化性，可把亚铁离子氧化成铁离子，据此书写反应的离子方程式；
（3）a．硝酸也能和铜反应；
b．盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，得不到氯化铁；
c．氢氧化铁分解为氧化铁，为红棕色固体，常用作红色染料；
（4）根据铜和盐酸不反应，可知B为铜，质量为1.60g，D为氢氧化铁沉淀，据此可计算出铁的质量，由此可计算出铝的质量和质量分数．
解答：
解：（1）B为固体，A为液体，分离固液混合物的操作为过滤，故答案为：过滤；
（2）氯气具有氧化性，可把亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═5Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═5Fe3++2Cl-；
（3）a．硝酸也能和铜反应，无法测定铜和铁的质量，故a错误；
b．盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和硫氰化钾混合无现象，故b错误；
c．氢氧化铁分解为氧化铁，为红棕色固体，常用作红色染料，故c正确；
故答案为：c；
（4）根据铜和盐酸不反应，可知B为铜，质量为1.60g，D为氢氧化铁沉淀，质量为：2.14g，物质的量为：
-=0.02mol，故铁的质量为：0.02mol×56g/mol=1.12g，铝的质量为：5.00g-1.60g-1.12g=2.28g，铝的质量分数为：
×100%=45.6%，故答案为：45.6%．
（2）氯气具有氧化性，可把亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═5Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═5Fe3++2Cl-；
（3）a．硝酸也能和铜反应，无法测定铜和铁的质量，故a错误；
b．盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和硫氰化钾混合无现象，故b错误；
c．氢氧化铁分解为氧化铁，为红棕色固体，常用作红色染料，故c正确；
故答案为：c；
（4）根据铜和盐酸不反应，可知B为铜，质量为1.60g，D为氢氧化铁沉淀，质量为：2.14g，物质的量为：
| 2.14g |
| 107g/mol |
| 2.28g |
| 5.00g |
点评：本题考查了混合物质量分数的测定，中等难度，根据元素化合物性质即可解决，注意基础知识的积累．
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