Question

化工生产中常用的CO和H₂，可通过烃与水蒸气反应得到．其中甲烷可发生以下两个反应：
（1）CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=2H₂（g）+CO（g）；△H=-36kJ/mol
（2）CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；△H=+216kJ/mol
下列化学反应方程式中，反应热为零的是（　　）

• A、7CH₄（g）+3O₂（g）+H₂O（g）=7CO（g）+15H₂（g）
• B、5CH₄（g）+2O₂（g）+H₂O（g）=5CO（g）+11H₂（g）
• C、4CH₄（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=4CO（g）+10H₂（g）
• D、3CH₄（g）+O₂（g）+H₂O（g）=3CO（g）+7H₂（g）

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：已知（1）CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=2H₂（g）+CO（g）；△H=-36kJ/mol，（2）CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；△H=+216kJ/mol，根据选项中的目标方程式，转化方程式（1）和（2）通过盖斯定律计算．

解答： 解：A．（1）×6+（2）得7CH₄（g）+3O₂（g）+H₂O（g）=7CO（g）+15H₂（g）△H=（-36kJ/mol）×6+216kJ/mol=0kJ/mol，故A选；
B．（1）×4+（2）得4CH₄（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=4CO（g）+10H₂（g）△H=（-36kJ/mol）×4+（216kJ/mol）=+72kJ/mol，故B不选；
C．（1）×2+（2）×2得4CH₄（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=4CO（g）+10H₂（g）△H=（-36kJ/mol）×2+（216kJ/mol）×2=+360kJ/mol，故C不选；
D．（1）×2+（2）得4CH₄（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=4CO（g）+10H₂（g）△H=（-36kJ/mol）×2+（216kJ/mol）=+144kJ/mol，故D不选．
故选A．

点评：本题考查了盖斯定律的应用，侧重于计算能力的考查，题目难度中等，注意把握盖斯定律的含义和使用方法．