题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4NA |
| B、1mol乙醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为NA |
| C、标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为5/22.4 NA |
| D、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．乙烯分子中含有4个碳氢共用电子对、2对碳碳共用电子对，总共含有6个共用电子对；
B．1mol乙醛与足量氢氧化铜反应生成1mol乙酸，转移了2mol电子；
C．标准状况下，戊烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算戊烷的体积；
D．乙醇分子式为：C2H6O，乙醇分子可以改写成：C2H4H2O，1mol乙醇燃烧消耗的氧气与1mol乙烯消耗的氧气相同，都是为3mol．
B．1mol乙醛与足量氢氧化铜反应生成1mol乙酸，转移了2mol电子；
C．标准状况下，戊烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算戊烷的体积；
D．乙醇分子式为：C2H6O，乙醇分子可以改写成：C2H4H2O，1mol乙醇燃烧消耗的氧气与1mol乙烯消耗的氧气相同，都是为3mol．
解答：
解：A．1mol乙烯分子中含有4mol碳氢共用电子对、2mol碳碳共用电子对，总共含有6mol共用电子对，共用电子对数为6NA，故A错误；
B．1mol乙醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2
Cu2O↓+CH3COOH+2H2O，1mol乙醛完全反应生成1mol乙酸，化合价升高2价，转移了2mol电子，转移电子数目为2NA，故B错误；
C．标况下戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L戊烷的体积，故C错误；
D．1mol乙烯和1mol乙醇消耗的氧气都是3mol，消耗0.6mol氧原子，则0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗0.6mol氧原子，所消耗的氧原子数一定为0.6NA，故D正确；
故选D．
B．1mol乙醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2
| ||
C．标况下戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L戊烷的体积，故C错误；
D．1mol乙烯和1mol乙醇消耗的氧气都是3mol，消耗0.6mol氧原子，则0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗0.6mol氧原子，所消耗的氧原子数一定为0.6NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氟化氢在标况下的状态不是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
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