题目内容

7．关于萃取的实验，下列说法正确的是（　　）
A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，振荡静置分层后，下层液体为无色
B．萃取分液时，从分液漏斗下口流完下层液体，及时关闭．再打开流出上层液体
C．碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘
D．萃取之后，一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离

分析 利用物质在不同溶剂中的溶解性不同进行萃取，萃取剂应不溶于水，萃取后进行分液，分液时注意防止液体重新混合而污染，以此解答该题．

解答 解：A．四氯化碳的密度比水大，在溶液的下层，下层呈橙色，故A错误；
B．上层液体应从上口倒出，故B错误；
C．酒精与水混溶，不能用于萃取剂，故C错误；
D．互不相溶的液体，溶液分层，可用分液的方法分离，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质分离、提纯，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重鉴别及除杂的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：

（1）A中制取C12反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C中发生反应的化学方程式是CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．（写出一个即可）
（3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是除去过量的氯气．
（4）E装置的作用是C（填序号）．
a．收集气体      b．吸收氯气      c．吸收氯化氢
（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是分液（填操作名称）．
（6）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是2.5mol．
18．下列有关离子的检验，正确的是（　　）
A．某化合物焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有Na+
B．向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明一定有CO32-
C．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明一定有SO42-
D．向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有Cl-
15．汽车尾气处理装置中发生如下反应，2NO+2CO═N2+2CO2，下列说法正确的是（　　）
A．NO是氧化剂B．CO发生还原反应
C．NO失去电子D．该反应是复分解反应
2．根据图的合成路线及所给信息填空．
（1）A的名称是环己烷．
（2）①的反应类型是取代反应；③的反应类型是加成反应．
（3）反应②的化学方程式是．
12．（1）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
写出对应的化学方程式
①b2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
②cHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
③eCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是石蕊试液最终变为无色；
（3）久置的氯水变为盐酸（填成份），用化学反应方程式表示为2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
填写字母2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．
②该反应中的氧化剂是高锰酸钾，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1mol．
19．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图，回答下列问题：

（1）ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．
①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是C（填序号）．
A．Na2O2B．Na2S   C．FeCl2D．KMnO4
②提高尾气的吸收效率的可行措施有AC（填序号）．
A．尾气吸收时充分搅拌吸收液B．适当加快尾气的通入速率C．将温度控制在20℃以下D．加水稀释尾气吸收液
③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+合为HClO2，HClO2
是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O．
（4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是NaCl、Na2SO4（填化学式）．

2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式

______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

（3）混合物中Cu2S的质量分数为_____________。

下列离子方程式中正确的是（ ）

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2 H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．用石墨电极电解饱和食盐水：2 Cl－＋2 H2O 2 OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2 Fe3＋＋2 I－===2 Fe2＋＋I2

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