汽车尾气处理装置中发生如下反应.2NO+2CO═N2+2CO2.下列说法正确的是( )A．NO是氧化剂B．CO发生还原反应C．NO失去电子D．该反应是复分解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．汽车尾气处理装置中发生如下反应，2NO+2CO═N₂+2CO₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	NO是氧化剂		B．	CO发生还原反应
	C．	NO失去电子		D．	该反应是复分解反应

分析 2NO+2CO═N₂+2CO₂中，C元素的化合价升高，则CO为还原剂，N元素的化合价降低，则NO为氧化剂，结合氧化还原反应基本概念解答．

解答解：A．NO中N元素的化合价降低，被还原，则NO为氧化剂，故A正确；
B．C元素的化合价升高，CO为还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C．NO中N元素的化合价降低，得电子，故C错误；
D．该反应是氧化还原反应，不是复分解反应，故D错误；
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重基本概念的考查，题目难度不大．

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5．某煤矿筛选煤后的废弃煤矸石中主要含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃，利用该煤矸石可生产金属Al及红色颜料Fe₂O₃．其生产工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
（1）对煤矸石需要进行粉碎，使粉末状态的煤矸石在盐酸中酸浸，煤矸石粉碎操作的目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率，“酸浸”操作后的溶液Ⅰ中阳离子除H⁺外，还有Fe³⁺、Al³⁺．
（2）残渣主要成分的化学式为SiO₂，写出该物质的一种用途制备光导纤维．
（3）“转化i”操作加入NH₃除使溶液中的Al³⁺转化为沉淀外，其他作用是中和过量的盐酸、沉淀铁离子．
（4）“碱溶”操作中发生化学反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）“转化ii”操作通入了过量的气体X，X的电子式为

．
（6）电解氧化铝的阳极反应式为2O^2--4e^-=O₂↑．

6．在Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂的反应中，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	Fe₃O₄是还原剂		B．	CO是氧化剂
	C．	1mol Fe₃O₄得到6mol电子		D．	4molCO失去8mol电子

3．下列说法正确的一组是（　　）
①不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是电解质
②酸、碱、盐都是强电解质
③0.5mol•L^-1 所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L^-1
④电解质在通电情况下才能发生电离
⑤电解质溶液导电的原因是在溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电．

10．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）

小苏打--Na₂CO₃

生石灰--Ca （OH）₂

甲醛--CH₃OH

20．（1）写出下列烷烃的系统名称：
①

2，2二甲基丁烷．
②

2，3二甲基戊烷．
③

2，4二甲基己烷．
（2）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：
①2，4二甲基戊烷（CH₃）₂CHCH₂CH（CH₃）₂．
②2，2，5三甲基3乙基己烷（CH₃）₃C CH（C₂H₅）CH₂ CH （CH₃）₂．

7．关于萃取的实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，振荡静置分层后，下层液体为无色
	B．	萃取分液时，从分液漏斗下口流完下层液体，及时关闭．再打开流出上层液体
	C．	碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘
	D．	萃取之后，一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离

4．对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性．则下列各组离子一定不可能大量存在的是（　　）

	A．	Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。据此回答下列问题：

（1）L的常见原子组成符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用具体元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为。Z和L也能组成原子数目比2∶4的分子C，已知1 mol 液态C和液态B燃烧时生成无毒无害物质，并释放524.5 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式为。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是（填字母代号）。

A．+99.7 kJ·mol－1

B．+29.7 kJ·mol－1

C．－20.6 kJ·mol－1

D．－241.8 kJ·mol－1

（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出阳极生成R的电极反应式：。