题目内容

15．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）
A．4种B．3种C．2种D．1种

分析 A发生水解反应生成B和D，B发生酸化得到C，则B为羧酸钠、C是羧酸，D是醇，D发生催化氧化反应生成E为醛，C和E都能发生银镜反应，则B为甲酸钠，C为HCOOH，以此来解答．

解答 解：A发生水解反应生成B和D，B发生酸化得到C，则B为羧酸钠、C是羧酸，D是醇，D发生催化氧化反应生成E为醛，C和E都能发生银镜反应，则B为甲酸钠，C为HCOOH，A为甲酸某酯，A的结构中必定有HCOOCH2-，分子式剩余部分为丁基，根据丁基有4种，得到A的结构可能有4种，故选A．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力及逆向思维能力，明确常见物质结构及其性质是解本题关键，注意：发生银镜反应的不一定是醛，但醛一定发生银镜反应，为易错点．

练习册系列答案
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5．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是KMnO4，生成71g Cl2转移的电子是2mol．装置C中生成SO2，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了Cl-（填离子符号）．
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．
溶液X是a（填选项序号）．
a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
6．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-）、SO42-，现取二份100mL溶液进行如下实验：
①第一份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32g．
根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-、Fe3+
B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1
3．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．含CN-废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g/L 的单质气体 1.12L．
（1）沉淀 D 的化学式是CuCN．
（2）写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2．
（3）滤液 C 中还含有微量的CN-离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O．
（4）反应①为制得某种元素的低价 X 离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替 B 溶液可以（填是或否），理由是：因为Na2SO3具有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+离子，并设计实验证明所用 Na2SO3溶液是否变质．
10．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：H+、Al3+、NO3-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
20．乙烷的电子式是，3，4-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式为CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．
7．实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol•L-1）与锌粒反应制取氢气．下列措施中不可能加快反应速率的是（　　）
A．适当升高温度
B．将锌粒改为锌粉
C．将所用硫酸改为98%左右的硫酸溶液
D．寻找一种合适的催化剂并加入其中
4．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（　　）
A．原子最外层电子数为2的元素
B．原子序数为48的元素
C．原子核外L层比M层多一个电子的元素
D．原子核外M层有8个电子的元素
5．标准状态下，在三个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②纯净的NO2气体，③NO2和O2按4：1混合而成的气体．然后各做喷泉实验．实验后，三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．5：5：4B．2：1：2C．1：1：1D．无法确定

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