Question

5．把mmol的乙烯跟n molH₂混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成PmolC₂H₆．若将所得的混合气体燃烧，并全部生成CO₂和H₂O，需要氧气的物质的量为（　　）

• A． 3m+n
• B． 3m+0.5n
• C． 3m+3p+0.5n
• D． 3m-3p+0.5n

Answer 1

分析 根据原子守恒可知，反应后混合气体的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂燃烧的耗氧量．反应物为CO₂和H₂O，根据C原子、H原子守恒可计算出最终消耗的氧气．

解答 解：反应前后C原子和H原子的物质的量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂的耗氧量，
原混合物中含有C原子的物质的量为2mmol，H原子的物质的量为（4m+2n）mol，
根据反应物为CO₂和H₂O可知，1molC原子消耗1mol氧气，1molH原子消耗$\frac{1}{4}$mol氧气，
则消耗的氧气的物质的量为2mmol+$\frac{1}{4}$（4m+2n）mol=（3m+0.5n）mol，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，关键清楚反应后混合气体的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂燃烧的耗氧量．