Question

13．氢氧燃料电池已用于航于飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O
O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
据此判断，下列说法中错误是（　　）

• A． H₂在负极发生氧化反应
• B． 燃料电池的能量转化率可达100%
• C． 产物为无污染的水，属于环境友好电池
• D． 供电时的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O

Answer 1

分析 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染．

解答 解：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；
B、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故B错误；
C、氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故C正确；
D、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H₂+O₂═2H₂O，故D正确．
故选B．

点评 本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式．